Изменение - равновесие - система
Cтраница 1
Изменение равновесия системы с изменением давления подчиняется принципу Ле Шателье: увеличение давления способствует протеканию процессов, связанных с уменьшением объема, и наоборот. Поэтому для процессов гидрирования высокое давление является благоприятным фактором. Повышение давления способствует ускорению реакций вследствие увеличения числа эффективных столкновений реагирующих молекул, повышающих концентрацию реагентов в единице объема. [1]
Изменение равновесия системы с изменением давления подчиняется принципу Ле-Шантелье; увеличение давления способствует протеканию процессов, связанных о уменьшением объема, и наоборот. Поэтому для процессов гидрирования повышение давления является положительным, а для процесса каталитического реформинга - отрицательным фактором. Повышение давления способствует ускорению реакции вследствие увеличения числа эффективных столкновений реагирующих молекул, повышающих концентрацию реагентов в единице объема. В процессе каталитического риформинга при реакции дегидрогенизации нафтвнов выделяется три, а при дегидрогенизации парафинов - четыре моля водорода, т.е. объем продуктов реакции по отнесению к сырью увеличивается в несколько раз. [2]
 |
Батарея теплообменников и конденсаторов. [3] |
Метод компрессии и охлаждения, в котором газолин конденсируется изменением равновесия системы - под воздействием давления и пониженной температуры. [4]
Самостоятельно существующая фаза, сохраняющая приблизительно постоянный состав при изменении равновесия системы, имеет свои индивидуальные свойства наподобие тех, которыми обладают соединения. [5]
При наличии в системе газа, объем которого изменяется с изменением равновесия системы, к перечисленным выше уравнениям добавляется уравнение состояния газа. [6]
Давление, как и температура, может оказывать значительное влияние на протекание реакций. Общие указания о направлении изменения равновесия системы с изменением давления даются принципом Ле-Шателье: увеличение давления способствует протеканию процессов, связанных с уменьшением объема, и наоборот. Поэтому для процессов синтеза аммиака, метанола и высших спиртов, а также для гидрирования высокие давления являются благоприятными факторами. Наоборот, для процессов, связанных с увеличением объема ( дегидрирование, распады аммиака или метанола на компоненты), давления оказывают отрицательное действие. При конкурирующих реакциях, связанных с уменьшением объема, давления наиболее благоприятны для реакции, идущей с максимальным уменьшением объема. [7]
В соответствии с этим целесообразно изучить характер изменения равновесия системы пар - жидкость. [8]
За время, которое прошло между отбором пробы и определением, исследуемые вещества могут изменяться в различной степени. Эти и подобные им вещества надо определять на месте отбора пробы или фиксировать. Изменение равновесия системы ( величины рН, содержания карбонатов, свободной двуокиси углерода) может вызвать изменение других компонентов, содержащихся в пробе. Некоторые из них могут выделяться в виде осадка или, наоборот, из нерастворимой формы перейти в раствор. Это относится особенно к солям железа, марганца, кальция. [9]
Начальные давление и температура залежи обычно известны. Нельзя сказать этого точно о насыщенности. Для термодинамической модели нагнетания С02 следует определить среднюю насыщенность и рассматривать систему, исходя из предположения, что нагнетаемый газ постоянно взаимодействует с такой системой. Но при этом необходимо учитывать, что изменения равновесия системы проявляются в реальных условиях не одинаковым образом. [10]
Страницы: 1