Влияние - концентрация - соль
Cтраница 1
Влияние концентрации солей в воде имеет обратную зависимость: при повышении минерализации растворимость будет падать. [1]
Влияние концентрации солей в растворе на скорость коррозии металлов указано на фиг. [2]
Влияние концентрации соли и температуры исследовали специально для ряда систем аммиачных - комплексов металлов в растворах нитрата аммония. [3]
Влияние концентрации солей особенно проявляемся в растЕО - pax динитробензоата натрия и бихромата калия, - Определенной за кономерноста этого влияния не обнаружено. [4]
Влияние концентрации соли ( двузамещенного фосфата натрия Na2HPOi) на вспенивающую способность воды и коэффициент уноса при постоянной нагрузке зеркала испарения очень велико в интервале соле-содержаний от 800 до 10 000 мг / кг. Ниже и выше этих пределов изменения набухания и уноса практически не происходит. [5]
Изучено влияние концентрации солей меди и никеля на величину эффекта повышения термостойкости ПДМС в воздухе. В таблице приведены предельные температуры стойкости ( по потерям массы) ПДМС в присутствии 0.05, 0.2, 1.0 и 5.0 мас. [6]
Характер влияния концентрации соли на величину энергии активации при катодном выделении цинка аналогичен наблюдаемому при анодном растворении кадмия. Подобная же аналогия имеет место у анодного растворения цинка и катодного выделения кадмия. Указанная аналогия сочетается с зеркальным различием згказанных зависимостей. [7]
Значимость влияния концентрации солей на степень очистки сточных вод определяется не только налагаемыми требованиями по содержанию нитратов и фосфатов в сбрасываемых и входящих на общие очистные сооружения стоках, но и способностью микроорганизмов использовать их в качестве питательных компонентов. [8]
При рассмотрении влияния концентрации соли ионной среды, температуры раствора, давления и замены легкой воды на тяжелую, наблюдается тесная взаимосвязь между изменением структуры воды константой ее диссоциации и константой гидролиза ионов. Например, константы гидролиза ионов металлов уменьшаются при увеличении концентрации ионной среды. [9]
 |
Влияние высокой напряженности поля на электропроводность растворов KsFe ( CN6. Цифры на кривых указывают концентрацию раствора. [10] |
На рис. 23 показано влияние концентрации соли K3Fe ( CN) 6 на возрастание электропроводности в зависимости от напряженности поля. На оси ординат отложено отношение увеличения электропроводности ДА, к электропроводности А, при низкой ( обычной) напряженности. Из рисунка видно, что ДА, стремится к пределу при огромных напряженностях порядка 200 000 в / см и выше. [11]
 |
Влияние высокой напряженности поля на электропроводность растворов KsFe ( CN e. Цифры на кривых указывают концентрацию раствора. [12] |
На рис. 23 показано влияние концентрации соли KsFe ( CN) 6 на возрастание электропроводности в зависимости от напряженности поля. На оси ординат отложено отношение увеличения электропроводности ДА к электропроводности А при низкой ( обычной) напряженности. Из рисунка видно, что ДА стремится к пределу при огромных напряженностях порядка 200 000 в / см и выше. [13]
На рис. 23 показано влияние концентрации соли КзРе ( СМ) е на возрастание электропроводности в зависимости от напряженности поля. На оси ординат отложено отношение увеличения электропроводности ДА, к электропроводности К при низкой ( обычной) напряженности. Из рисунка видно, что ДА, стремится к пределу при огромных напряженностях порядка 200 000 В / см и выше. [14]
Это уравнение показывает, что влияние концентрации соли значительно больше, чем в других изученных системах амми-нов ( см. стр. [15]
Страницы: 1 2