Влияние - концентрация - электролит
Cтраница 1
Влияние концентрации электролита и условий разряда ( плотности тока и температуры) на скорость разрушения активной массы количественно может быть охарактеризовано следующими экспериментальными данными ( Е. М. Крепакова): уменьшение концентрации электролита от Юн. С увеличивает срок службы активной массы более чем в 2 - 2 5 раза. [1]
Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSOt, так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди втеричных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза HjjSsOg с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [2]
Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSOj, так и косвенно за счет изменения активности воды. При электролизе серной кислоты в условиях совместного разряда ионов бисульфата и молекул воды рост концентрации HS07 сдвигает парциальную поляризационную кривую образования надсерной кислоты в область менее положительных потенциалов. Это, в свою очередь, увеличивает скорость основной реакции и способствует росту выхода по току надсерной кислоты. Одновременно по мере повышения концентрации серной кислоты заметно падает активность молекул воды, что приводит к сдвигу парциальной поляризационной кривой разряда Н20 в область более положительных потенциалов и торможению побочной реакции образования кислорода. Это вызывает еще более значительное увеличение доли основной реакции в анодном процессе, а, следовательно, и дополнительное увеличение выхода по току надсерной кислоты. [3]
Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSOi, так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза H2S2O8 с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [4]
Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSO4, так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза H2S208 с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [5]
Влияние концентрации электролита на в результате приближений получаем, что растворимость. [6]
Изучено влияние концентрации электролита и его кислотности, катодной плотности тока, температуры ванны на выход потоку высокодисперсного сплава железо - кобальт - никель. [7]
Рассмотрим вначале влияние концентрации электролита. [8]
 |
Электрическая схема зарядно-разрядного стенда для группового циклироваиия аккумуляторов. [9] |
Для изучения влияния концентрации электролита на емкость и напряжение аккумулятора при разряде, а также на коэффициент использования активных веществ требуется изготовить три одинаковых макета аккумулятора. Допускается использование как порошковой, так и смешанной технологии, однако с точки зрения надежности получаемых данных порошковая технология по варианту II предпочтительнее. [10]
Подобный метод учета влияния концентрации электролита на селективность дает удовлетворительную сходимость с результатами эксперимента во всем возможном диапазоне концентраций, за исключением области, близкой к прямой /, где часто наблюдается сравнительно плавный переход от области постоянной селективности к области ее быстрого снижения. [11]
На рис. 10.5 показано влияние концентрации электролита па удельную мощность ТЭ при различных давлениях электролита. На рис. 10.6 показана роль продувок при различном содержании примесей в кислороде в формировании ВАХ ТЭ. [13]
 |
Кривые дифференциальной емкости для 0 1 М растворов KPF6 в пропилен-карбонате, этиленкарбонате ( 40 С, 4-бутиролактоне и 4-валеролактоне при 25 С. [14] |
Вследствие отсутствия детальных исследований влияния концентрации электролита в настоящее время невозможно установить природу горба емкости. Но, вероятно, это обусловлено свойством растворителя, а не эффектом, связанным со специфической адсорбцией иона PFe, которая, кажется, довольно слабая. [15]
Страницы: 1 2 3 4