Изменение - величина - электродный потенциал
Cтраница 1
Изменение величины электродного потенциала под воздействием электрического тока называется электродной поляризацией. Ее величина равна разности между потенциалом электрода при прохождении тока и равновесным потенциалом. [1]
 |
Вытяжная камера для визуальной проверки распыления. [2] |
При электрохимическом разрушении металла определяются изменения величины электродного потенциала металла во времени. [3]
Однако выведенная формула позволяет установить направление изменений величины электродного потенциала в зависимости от изменений соответствующих параметров кристаллической решетки и, в частности, полностью подтвердить справедливость заключения ( которое было приведено выше) относительно связи электродного потенциала и расстояний между ионами. [4]
Влияние пигментов на защитные ( антикоррозионные) свойства лакокрасочного покрытия можно оценить по изменению величины электродных потенциалов поверхности окрашенного металла. [5]
Переход электрохимической системы под действием внешнего тока из равновесного состояния в неравновесное сопровождается изменением величины электродного потенциала. [6]
Перевод электрохимической системы под действием внешнего тока из равновесного состояния в неравновесное сопровождается изменением величины электродного потенциала. Это явление, а также разность между потенциалом электрода под током и равновесным потенциалом в том же электролите называется электродной поляризацией. Различают электрохимическую поляризацию и концентрационную поляризацию. [7]
Переход электрохимической системы под действием внешнего тока из равновесного состояния в неравновесное сопровождается изменением величины электродного потенциала. [8]
Потенциометрическое титрование отличается от обычного объемного титрования объективностью и возможностью применения к окрашенным растворам. Оно позволяет по изменению величины электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными при этом превращениями. Потенциометрически можно определять два ( в некоторых случаях даже три) сорта частиц - молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. [9]
Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость при анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению величины электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными при этом превращениями. Наконец, потенциометрически можно определять два ( в некоторых случаях даже три) сорта частиц - молекул или ионов - одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению технологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод может быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служит разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что удобно для передачи сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [10]
Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость при ан-ализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению величины электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными при этом превращениями. Наконец, потенциометрически можно определять два ( в некоторых случаях даже три) сорта частиц - молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению технологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод может быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служит разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что удобно для передачи сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [11]
Однако надо иметь в виду, что потенциал металла, как выше указано, значительно изменяется в зависимости от природы раствора электролита и состояния поверхности металла. Это легко усмотреть в таблицах 2 и 3, из которых видно влияние времени, природы раствора и др. на изменение величины электродного потенциала. [12]
Страницы: 1