Влияние - природа - растворитель
Cтраница 2
Влияние природы растворителей зависит от характера взаимодействий их с растворенным веществом. [16]
Влияние природы растворителя весьма сильно сказывается на кинетике растворения. [17]
Влияние природы растворителя должно сказываться и на скорости переноса электронов в электрохимической стадии. Однако зависимость энергии активации электродной реакции от природы растворителя является достаточно сложной, и в настоящее время для реакций разряда ионов металлов этот вопрос теоретически не рассмотрен. Экспериментальные данные по определению кинетических параметров скорости электрохимической реакции от природы растворителя показывают, что константа скорости слабо зависит от природы растворителя. [18]
Влияние природы растворителей [52] было исследовано на циклической тримеризации этилового эфира прониоловой кислоты в присутствии Ni ( CO) 2 [ P ( CeH5) 3 ] 2 - Наилучшие выходы были получены при использовании в качестве растворителей абсолютных метанола или этанола, циклогексана, бензола или акрилонитрила. [19]
Влияние природы растворителя на молекулярный вес и выход полимера было изучено для хлорангидридов дикарбоновых кислот с бас-фенолами различного строения. [20]
Влияние природы растворителя на потенциалы полуволн и величину предельного тока связано с его вязкостью и способностью сольватировать молекулы растворенного вещества. [21]
Влияние природы растворителя на направление реакций двухвалентного палладия с толаном наглядно иллюстрируется следующими данными. [22]
Влияние природы растворителя на скорость реакции взаимодействия анилина с л-хлорфенилизоцианатом должно быть тесно связано с взаимодействием молекул реагентов с молекулами растворителя. При переходе от малополярных растворителей к нитросоединениям, эфирам и кетонам константы скорости отдельных потоков возрастают довольно резко, что, вероятно, связано со специфической сольватацией анилина, который может давать комплексы через водородную связь. [23]
Влияние природы растворителей, особенно их смеси, на ККМ проявляется очень сильно. [24]
Влияние природы растворителя на подвижность ионов для водных и неводных растворов примерно одинаково. Возрастание вязкости раствора затрудняет перемещение ионов и этим снижает электропроводность раствора. [25]
Влияние природы растворителя должно сказываться и на скорости переноса электронов в электрохимической стадии. Однако зависимость энергии активации электродной реакции от природы растворителя является достаточно сложной, и в настоящее время для реакций разряда ионов металлов этот вопрос теоретически не рассмотрен. Экспериментальные данные по определению кинетических параметров скорости электрохимической реакции от природы растворителя показывают, что константа скорости слабо зависит от природы растворителя. [26]
Влияние природы растворителя на скорость ионной перегруппировки было замечено еще в работе [2], но сколько-нибудь подробно не исследовалось до последнего времени. [27]
Влияние природы растворителя на основе сравнительной характеристики оценивается также по параметрам полярности. Последние в обобщенном виде представляют собой величины, пропорциональные разности свободных энергий изучаемого процесса в данном и стандартном растворителях. К числу наиболее используемых параметров полярности относятся плотность энергии когезии, параметр растворимости. [28]
 |
Температурная зависимость параметра порядка растворителя 1а ( 5 и растворенного вещества XIV ( Sxx, Syy Szz. [29] |
Влияние природы растворителя на параметр порядка немезогена является твердо установленным фактом. Наиболее детально это явление исследовано для растворов немезоморфных красителей [115-117, 125], и обнаружено, что параметр порядка определяется одновременно природой обоих компонентов. Сильное влияние на S оказывает тип мезофазы. [30]
Страницы: 1 2 3 4