Влияние - углеводородный радикал
Cтраница 1
Влияние углеводородных радикалов на присоединение галогеноводородов ( и других реагентов типа НХ) по месту кратной связи объясняется их способностью подавать электроны и, следовательно, отталкивать от себя ( смещать, сдвигать) пары электронов, осуществляющих их связь с другими атомами углерода. [1]
Реакция протекает по связи С - С1, энергия которой составляет около 300 кДж / моль, под влиянием углеводородных радикалов, образующихся при изомеризации первичных пер-оксидных радикалов. Например, в случае бензоилпероксида - это фенильный радикал, а кумилпероксида или п-ди-грег-бутилперок - сиизопропилбензола - метильный радикал ( см. разд. [2]
Задание 7.7. Сравните значения температур кипения пропаналя и aiie - гопа, бутапаля и бутапона; пепгапаля и пешанона - З Сделанie вывод о влиянии углеводородного радикала на различия в icMnepaiypax кипения альдегидов и кеюнов. [3]
Высшие кислоты - пальмитиновая и стеариновая - чрезвычайно слабые кислоты. Здесь сказывается влияние углеводородного радикала на кислотность карбоксильной группы. [4]
Для получения воспроизводимых результатов необходимо брать избыток иода по сравнению с тем количеством, которое требуется для образования комплекса R2S Jg, и строго соблюдать условия, принятые для построения калибровочной кривой. Преимущество спектроскопического метода в том, что он позволяет определять высокомолекулярные сульфиды, у которых функция серы значительно ослаблена влиянием углеводородных радикалов. [5]
 |
Физические свойства предельных одноатомных спиртов. [6] |
Растворимость спиртов уменьшается по мере увеличения молекулярного веса. Первые три спирта ( метанол, этанол и пропанол) хорошо растворимы в воде, следующие - трудно растворимы или почти не растворимы. Здесь сказывается все возрастающее влияние углеводородного радикала, гидроксия ( как водный остаток) способствует растворимости в воде. [7]
Растворимость спиртов уменьшается по мере увеличения молекулярного веса. Первые три спирта ( метанол, этанол и пропа-нол) хорошо растворимы в воде, следующие - трудно растворимы или почти не растворимы. Здесь сказывается все возрастающее влияние углеводородного радикала, гидроксил ( как водный остаток) способствует растворимости в воде. [8]
Отрыв атома водорода в молекуле перекиси водорода требует значительно большей энергии, чем отрыв атома водорода в радикале Н - О-О. Это связано с тем, что электронная пара связи Н - СЬ в радикале сопряжена со свободным электроном при соседнем атоме кислорода. Постоянство энергии диссоциации ОН-связи в спиртах для представителей всего алифатического ряда показывает, что влияние алкильных радикалов на прочность этой связи практически не зависит от их строения. Совершенно очевидно, что такую же картину следует ожидать и для гидроперекисей различного строения, с той разницей, что влияние углеводородного радикала на ОН-связь в этом случае будет еще слабее. [9]
Для гидроксильных производных бензола и его гомологов, содержащих ОН-группу непосредственно у бензольного ядра, употребляют название фенолы; аналогичные производные нафталина называются нафтолами. Таким образом, спирты, фенолы и нафтолы имеют одну и ту же функциональную группу, соединенную, однако, с различными углеводородными радикалами. Наличие общей функциональной группы обусловливает далеко идущее сходство всех гидроксильных производных, но в то же время спирты явно отличаются от фенолов по некоторым свойствам. В этом проявляется влияние углеводородного радикала на гидроксильную функцию. [10]
Страницы: 1