Влияние - растворенное вещество
Cтраница 1
Влияние растворенного вещества на теплоту испарения растворителя обычно становится заметным лишь в том случае, если при добавлении растворенного вещества температура кипения раствора повышается на - 3 С. [1]
Влияние растворенного вещества можно рассматривать подобно влиянию иона при росте и испарении капли, если только основной размер ядра не слишком велик. [2]
Изучено влияние растворенного вещества и массопередачи на захлебывание для пяти систем вода - органический растворитель. [3]
Исследование влияния немезоморфных растворенных веществ на оптические свойства жидких кристаллов в настоящее время ограничивается нематиками и холестериками. Наиболее интересные результаты были получены при исследовании оптически активных жидкокристаллических растворов немезоморфных соединений, полученных введением хираль-ного немезогена в нематик или оптически неактивного немезогена в холе-стерик. Такие растворы благодаря своим уникальным оптическим свойствам нашли практическое применение, поэтому им будет уделено основное внимание в этом разделе. [4]
Следовательно, влияние растворенного вещества и растворителя является обоюдным: полярные молекулы растворителя разрушают кристаллическую решетку растворяемого вещества на отдельные ионы, а эти ионы, переходя в раствор, вызывают изменение растворителя, заставляя его молекулы упорядочиваться. Кроме того, сольватиро-ванные ионы растворенного вещества не индифферентны по отношению друг к другу. Противоположно заряженные ионы имеют тенденцию притягиваться силами электростатического взаимодействия, образуя нейтральные молекулы или нейтральные группы молекул. Разумеется, в реальном растворе всегда присутствуют как отдельные сольватированные ионы, так и нейтральные молекулы. [5]
Весьма интересно влияние растворенных веществ на упругость пара, выделяющегося из водных растворов, и на температуру замерзания последних. [6]
Следовательно, влияние растворенного вещества и растворителя является обоюдным: полярные молекулы растворителя разрушают кристаллическую решетку растворяемого вещества на отдельные ионы, а эти ионы, переходя в раствор, вызывают изменение растворителя, заставляя его молекулы упорядочиваться. Кроме того, сольватиро-ванные ионы растворенного вещества не индифферентны по отношению друг к другу. Противоположно заряженные ионы имеют тенденцию притягиваться силами электростатического взаимодействия, образуя нейтральные молекулы или нейтральные группы молекул. Разумеется, в реальном растворе всегда присутствуют как отдельные сольватированные ионы, так и нейтральные молекулы. [7]
Существует четкая корреляция между влиянием растворенного вещества на вязкость раствора и тенденцией этого вещества проявлять себя как структурообразующее или структуроразрушающее вещество: структурообразователи повышают вязкость водной среды по сравнению с чистой водой, а структуроразрушающие ионы оказывают прямо противоположное действие. [8]
Изменение вязкости жидкости под влиянием растворенного вещества не везде одинаково; оно заметнее поблизости от растворенных частиц и ослабляется на большом расстоянии от них. Это также затрудняет детальное изучение явления диффузии. [9]
 |
Спектр раствора Na2ClO4 в HDO.| Изменение спектра поглощения воды при растворении в ней соли. [10] |
Во всех случаях под влиянием растворенного вещества смещения VQH - и va-nonoc воды происходят на величину, меньшую ее полуширины. Поэтому для выделения полос молекул воды гидрат-ного слоя необходимо знание концентрации растворенных ионов, в соответствии с чем нужно производить разложения наблюдаемых сложных контуров. Отсутствие надежных данных по диссоциации растворяемых солей приводит к тому, что исследователь оказывается лишенным возможности оценить долю молекул воды, связанных с ионами. [11]
Как полагает Уонг [130], влияние растворенных веществ на самодиффузию жидкости можно объяснить тремя видами взаимодействия: пространственным препятствием растворенных молекул движению частиц растворителя ( эффекту препятствий), сольватацией и нарушением структуры жидкости растворенными молекулами. Если молекулы растворенного вещества велики по сравнению с молекулами растворителя, их диффузия и тепловое движение, возникающее при самодиффузии, происходят со скоростью, относительно низкой по сравнению со скоростью молекул растворителя. Следовательно, медленные молекулы растворенного вещества затрудняют движение частиц растворителя, так как они должны обойти большую молекулу. Это замедляет самодиффузию из-за увеличения траектории пути диффузии. Следовательно, коэффициент самодиффузии, вычисленный из данных измерений в растворах, меньше значения, полученного в отсутствие растворенного вещества. Этот эффект торможения ( препятствий) зависит от объемной доли Ф, растворенного вещества в растворе и от формы и размера молекул. [12]
Викке [26] дает другое объяснение влияния растворенного вещества на структуру воды. Как уже упоминалось, он предполагает, что связи между молекулами воды, окружающими неполярную молекулу, усиливаются, вследствие чего компенсация зарядов диполей возрастает. Введенное Викке третье состояние воды позволяет объяснить некоторые противоречия теории Немети и Шерага, наблюдаемые между экспериментальными данными и теорией. [13]
Криоскопией называют измерения понижения температуры плавления под влиянием растворенного вещества с целью определения молекулярного веса. Этот метод широко применялся в исследованиях Н - связи главным образом для качественного суждения о существовании и типах ассоциатов. Как правило, кажущийся молекулярный вес соединений с Н - связями растет по мере роста концентрации, в то время как постоянный молекулярный вес наблюдается для систем, в которых ассоциация отсутствует. Приведенный на рисунке пример показывает, что полимеры возникают в тех случаях, когда имеется один или два присоединенных к азоту водородных атома, в то время как молекулы, в которых азот полностью замещен, не ассоциируются. [14]
Упругость пара растворителя также определенно изменяется под влиянием растворенных веществ: она понижается пропорционально количеству растворенного нелетучего вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4