Cтраница 2
Полученные нами результаты ( см. приведенную выше таблицу) очень ясно выявляют такого рода специфичность влияния различных солей на действие фенолазы. Контрольные опыты показали, что явления специфичности проявляются уже при самопроизвольном окислении субстратов в отсутствии фенолазы. [16]
Для выяснения возможной роли поверхности твердой фазы и других факторов на скорость химических процессов во льду исследовано влияние различных солей на реакцию Меншуткина и на окисление азотокисным радикалом аскорбиновой кислоты. [17]
В целях повышения коррозионной стойкости тампонажных материалов для условий, где встречаются отложения бишофита, следует применять тампонажные растворы из константиновского основного шлака без добавок с использованием других замедлителей, которые могут противостоять коррозионному разрушению. Во ВНИИКРнефти изучено влияние различных солей на коррозионную устойчивость тампонажного камня. В частности, показано, что добавка ускорителей твердения двухвалентных катионов - до 3 % хлористого кальция и 5 % хлористого стронция - несколько повышает коррозионную устойчивость камня в среде насыщенного раствора бишофита по сравнению с образцами из чистого цемента. [18]
На рис. 2 а показано, что для данной соли увеличение IgS прямо пропорционально ионной силе; эта зависимость является выражением предельного закона при достаточно малых концентрациях ионов, причем указанный эффект различен для разных исследованных белков или аминокислот. На рис. 3 показано влияние различных солей ] на один и тот же белок в случае малой величины ионной силы. [19]
Для выяснения, не связано ли изменение каталитической активности хинина при замене анионов индифферентного электролита с изменением его кислотно-основных свойств, были определены величины рКл первой ( более кислой) ступени ионизации хинина в 0 2 N растворах солей калия с различными анионами. На рис. 34 приведена зависимость lginp и Еп / 2 каталитической волны в 0 2 N растворах различных солей калия ( и 0 057V H2S04) от рКл хинина в тех же растворах солей. Из этого рисунка следует, что основной причиной изменения реакционной способности хинина под влиянием различных солей действительно является изменение его рКА вследствие образования ионных пар или комплексов ( по одной или обеим аминогруппам хинина) с анионами индифферентного электролита. C N03, который не совпадает с последовательностью анионов, усиливающих каталитическую активность хинина. Однако увеличение предельного тока в присутствии нитрата ( и в несколько меньшей степени - сульфата) и отклонение соответствующих точек вверх от прямой 1 на рис. 34 можно объяснить увеличением адсорбируемое хинина. Значительное же смещение Еи / 2 к отрицательным потенциалам в растворе сульфата объяснено [242] затруднением разряда комплекса хинина с дву-зарядным анионом SOl, имеющим, очевидно, менее положительный заряд, чем подобные комплексы с однозарядными анионами. [20]
Имеется сходство между последовательностями изменения величин х и многих других свойств водных растворов электролитов. В классической коллоидной химии ( см. например, [32]) это ряды Гофмейстера, которые характеризуют высаливающее действие электролитов на ряд белков. Как показал Траубе [33], в таком же порядке изменяется влияние солей на сжимаемость и поверхностное натяжение воды, а также на многие другие свойства, представляющие биологический интерес. Развитый Тамманном [34] и Гибсоном [35] метод его определения основан на том факте, что сжимаемость раствора соли при низком давлении равна сжимаемости воды при более высоком давлении и аналогичным образом зависит от изменения давления. Дополнительное давление, которое следует приложить к воде, чтобы сделать ее сжимаемость равной сжимаемости раствора соли при более низком давлении, Гиб-сон назвал эффективным давлением соли Ре. Лонг и Мак-Дивит установили, что величины dPJdcs, где cs - концентрация соли, изменяются параллельно величинам х, характеризующим влияние различных солей на коэффициенты активности бензола, кислорода и водорода в водных растворах. [21]