Изменение - растворимость
Cтраница 2
Изменение растворимости с повышением температуры у разных веществ происходит различно и неравномерно. Зависимость между растворимостью вещества и температурой раствора изображают обычно графически в виде так называемых кривых растворимости. [16]
Изменения растворимости с температурой в некоторых случаях невелики, в других случаях, напротив, весьма значительны [14]; например, растворимость сульфата дилауриламина в амско D-95 ( техническом ароматическом лигроине) при 2; 20 и 50 равна 0 02; 0 10 и 1 5 моль / л соответственно. [17]
 |
Изменение параметров пара и растворимости различных соединений по ступеням турбины К-300-240. [18] |
Изменение растворимостей Fe3O4, CuO, NaCl и SiO2 по ступеням турбины К 300 - 240 показано на рис. 6.2. Для окислов железа и меди, которые в паре начальных параметров находились в состоянии насыщенного раствора, состояние пересыщения наступает уже на первых ступенях турбины, и здесь должно начинаться их выделение в твердую фазу. Так как растворимость окислов меди снижается быстрее, чем окислов железа ( рис. 6.2), то область выделения окислов меди должна распространяться на меньшее число ступеней, чем для окислов железа. [19]
Изменение растворимости в зависимости от температуры связано с тепловым эффектом растворения. Растворимость таких солей, согласно принципу Ле-Шателье, должна возрастать при повышении температуры. Наоборот, в тех случаях, когда при растворении происходит выделение тепла, растворимость при повышении температуры уменьшается. [20]
 |
Диаграмма состояния двух-компонентной системы с химическим соединением, распадающимся при плавлении на две несмешивающиеся жидкости. [21] |
Изменение растворимости в твердом состоянии может быть результатом изменения границ растворимости находящихся в равновесии твердых фаз или протекания фазовых превращений. Изменение только предела растворимости не приводит к изменению типа диаграммы состояния. [22]
 |
Изменение растворимости. [23] |
Изменение растворимости в зависимости от температуры связано с тепловым эффектом растворения. Однако в некоторых случаях растворение является экзотермическим процессом; тогда при нагревании растворимость уменьшается. Такой характер зависимости наблюдается для сернокислого кальция. [24]
 |
Изменение растворимости. [25] |
Изменение растворимости с температурой в большинстве случаев сравнительно невелико и поэтому мало используется в весовом анализе. Как было отмечено, растворимость большинства осадков несколько увеличивается при нагревании. Поэтому осадки, характеризующиеся заметной растворимостью даже в холодной воде, отделяют от раствора фильтрованием всегда только после охлаждения раствора; так поступают, например, с MgNH4PO4, PbSO4, BaSO4, CaC2O4 и некоторыми другими осадками. Наоборот, в процессе осаждения, как подробнее показано ниже, удобнее увеличить растворимость осадка, что способствует образованию более крупных кристаллов. [26]
 |
Растворимость различных твердых веществ в воде. [27] |
Изменение растворимости с температурой обусловлено влиянием кинетической энергии молекул растворенного вещества и растворителя, а кроме того, определяется устойчивостью сольватированных частиц и энергией кристаллической решетки. Результат одновременного действия всех перечисленных факторов можно предсказать, зная теплоту растворения: если процесс растворения вещества происходит эндотермически, то при повышении температуры его растворимость должна возрастать. [28]
 |
Растворимость сернокислого натрия в воде. [29] |
Изменение растворимости с температурой очень часто выражают графически, откладывая состав раствора на оси абсцисс, температуру - на оси ординат. Полученные точки соединяют кривой, которую называют кривой растворимости. Растворимость какого-нибудь данного вещества ( если состав его не меняется с изменением температуры) обычно выражается плавной кривой, не имеющей перегибов или изломов. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5