Влияние - электрический ток
Cтраница 2
Разложение растворенных электролитов под влиянием электрического тока Фарадей назвал электролизом и считал, что молекулы, распадаются на ионы под влиянием внешней силы, а именно - в результате пропускания тока через раствор. Аррениус на основании с яда данных показал, что ионы всегда имеются в растворах электролитов, независимо от того, пропускается ли через раствор электрический ток или нет. По мнению Аррениуса, при растворении электролитов часть молекул всегда самопроизвольно расщепляется или, как принято выражаться, диссоциирует на ионы, благодаря чему эти растворы и являются проводниками электричества. Этот самопроизвольный распад молекул электролита при растворении называется электролитической диссоциацией. [16]
Прибор заземляют и изолируют от влияния постороннего электрического тока. [17]
Во время заряда аккумулятора под влиянием электрического тока происходит химическое изменение активной массы пластин. При разряде же в результате химического взаимодействия активной массы и электролита образуется электрическая энергия. [18]
Однако многочисленными исследованиями не было обнаружено влияние электрического тока на структурные изменения стали. [19]
Уже из первых опытов по изучению влияния электрического тока на химические вещества стало ясно, что электрохимия открывает принципиально новый интересный метод получения многих химических соединений. Поэтому именно первые опыты, которые в свое время производили в самых примитивных приборах и наивно объясняли действием флюидов электричества, легли в основу современного мощного промышленного электролиза, современной прикладной электрохимии. Теми же остались основные электрохимические реакция, только невообразимо изменились их масштабы и оборудование. [20]
В предыдущей главе были освещены вопросы влияния электрического тока на растворы электролитов. В последующих главах изложены химические процессы, в результате которых возникает электрический ток. Гальванический элемент служит для превращения химической энергии в электрическую. Его важнейшими составными частями являются два электрода. Под электродом, когда речь идет о гальваническом элементе, подразумевается проводник электронов, находящийся в контакте с электролитом. Два электрода внутри элемента находятся в электрическом контакте через электролиты, в которые они погружены. При соединении электродов вне элемента проводником электронов через последний проходит электрический ток. [21]
Сюда относятся случаи электрохимической коррозии металлов под влиянием электрического тока от внешнего источника. [22]
Электрохимия изучает химические реакции, протекающие под влиянием электрического тока, и процессы генерирования электрической энергии, происходящие в результате протекания химических реакций. Оба типа этих процессов сопровождаются взаимопревращениями электрической и химической энергии. [23]
Электролиз - процесс химического разложения электролита под влиянием электрического тока, состоящий из восстановления на катоде и окисления на аноде. [24]
 |
Электрические заряды, образующиеся на обкладках кон. [25] |
Для нахождения удельного объемного сопротивления р необходимо исключить влияние электрического тока, протекающего по поверхности. При такой схеме измерений в гальванометре потечет только ток, проходящий сквозь электроизоляционный материал образца. [26]
 |
Схема строения мицеллы золя иодида серебра. [27] |
Передвижение частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды под влиянием электрического тока называется. [28]
Сюда относятся случаи электрохимической коррозии металлов, протекающие под влиянием электрического тока от внешнего источника. Здесь в основе явления, как уже отмечалось, лежит самопроизвольно возникающий процесс электролиза. [29]
 |
Схема прибора для определения электропроводности раствора. [30] |
Страницы: 1 2 3 4