Cтраница 1
Влияние солевого эффекта должно, очевидно, сказываться и в случае действия на труднорастворимый электролит соли с одноименным ионом. Однако оно обычно перекрывается здесь противоположным влиянием одноименного иона. Таким образом, растворимость труднорастворимого электролита в этом случае понижается, только понижение оказывается в действительности несколько меньшим, чем это соответствует правилу произведения растворимости. Следовательно, вычисления, подобные приведенному в примере 3 ( стр. [1]
Экстракция часто устраняет влияние солевого эффекта, или диссоциирующее влияние воды, а также ряда других факторов, неблагоприятных для образования окрашенного комплекса. Если в некоторых условиях в водном растворе комплекс образуется только частично, то при экстракции равновесие в водной фазе нарушается и в экстракт можно перевести практически полностью весь определяемый элемент в виде окрашенного комплекса. Присутствие в водном растворе инертных электролитов, например хлорида натрия, увеличивает ионную силу раствора, уменьшает коэффициенты активности ионов, образующих комплексы, и таким образом увеличивает концентрационную константу диссоциации комплекса в водном растворе. Если же применять экстракционный метод, то присутствие инертных электролитов обычно уменьшает растворимость органической жидкости в воде ( высаливание), что, в конечном счете, увеличивает коэффициент распределения. Таким образом, названный выше отрицательный эффект инертных электролитов компенсируется увеличением степени экстракции. [2]
К 3 подвержена влиянию солевых эффектов. [3]
Очевидно, что с влиянием солевого эффекта приходится считаться также и при определении того или иного элемента в растворе, содержащем большие количества различных посторонних сильных электролитов. [4]
Очевидно, что с влиянием солевого эффекта приходится считаться также и при определении того или иного элемента в растворе, содержащем большие количества различных посторонних сильных электролитов. Возрастание солевого эффекта здесь является одним из источников погрешностей весовых определений. [5]
Таким образом, растворимость уменьшилась незначительно, так как влияние солевого эффекта оказалось сильнее действия одноименного иона. [6]
В уравнении ( 2 - 7) для константы равновесия, выраженной через активности реагирующих веществ, не учтено влияние солевого эффекта. [7]
Среди условий, влияющих на растворимость осадков, наиболее важное значение имеет рН раствора. Повышение растворимости осадков в кислой или щелочной средах объясняется как влиянием солевого эффекта, так и смещением равновесия раст-вор осадок за счет образования анионов слабых кислот ( в кислой среде) или гидроксокомплексов ( в щелочной среде), переходящих в раствор. [8]
В работе [10] показано, что влияние ионной силы на константы устойчивости складывается из двух эффектов: собственно солевого эффекта и взаимодействия компонентов изучаемого равновесия с ионами фонового электролита. Если считать, что уравнение ( 1) с достаточной точностью передает влияние солевого эффекта на константы устойчивости, то отклонения от этого уравнения можно объяснить взаимодействием с ионами фонового электролита. [9]
Экстракция происходит быстро и полно, отделение надежно. В фотометрии экстрагируемое вещество получают в виде окрашенного, чаще всего внутрикомплексного, соединения ( § 28), обычно хорошо растворимого в органическом растворителе. Экстракция устраняет влияние солевого эффекта, гидролиза, посторонних окрашенных веществ, увеличивает чувствительность определения. Например, смесь фосфата, арсената и силиката анализируют так. Переводят эти анионы молибдатом аммония в окрашенные гетеропо-ликислоты. [10]
Книга состоит из трех больших глав. В первой рассмотрены солевые эффекты. Особый интерес представляет количественное описание влияния эффектов солей на коэффициенты активности электролитов и неэлектролитов, а также рассмотрение влияния на эти величины добавок неэлектролитов. Разобрана природа гидрофобных взаимодействий и дано описание влияния солевых эффектов на равновесия и скорости реакций различного типа. Вторая глава посвящена сольватации ионов в растворителях различной природы и ее роли в реакциях с участием анионов, ионов карбония, катионов металлов, амбидент-ных анионов, а также влиянию сольватации на кислотно-основные равновесия. В последней главе рассматриваются явления ассоциации ионов, включая мицеллообразование, теоретические модели для описания этого явления, экспериментальные методы его изучения, термодинамику ассоциации ионных пар, структуру ионных пар и более высоких ассоциатов и наиболее важный вопрос - влияние ионной ассоциации на различные химические процессы. Таким образом, даже краткое перечисление вопросов, рассмотренных в книге, показывает, сколь полно и всесторонне представлены в монографии многообразные аспекты процессов сольватации. [11]