Cтраница 1
Кристаллохимическое строение всех галогенидов одинаково: все они кристаллизуются в ГЦК-структуре типа NaCl. Поэтому температура плавления характеризует прочность химической связи. Для фторида лития наблюдаются резкое увеличение как температуры плавления, так и энтальпии образования. Здесь сказывается большая ОЭО атома фтора и малые размеры взаимодействующих атомов. Кроме того, фторид лития обладает малым сродством к воде: плохо растворяется в ней и не образует кристаллогидратов. Все остальные галогениды лития гигроскопичны, хорошо растворяются в воде и образуют множество кристаллогидратов. [1]
Кристаллохимическое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий - тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом: модификация ГПУ и / 3-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Периодической системы. Из-за низких температур плавления области гомогенности со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. [2]
Кристаллохимическое строение - порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к немолекулярным структурам. Вот почему теория химического строения Бутлерова - общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и к неорганическим объектам. На рис. 6, о приведена кубическая структура стехиометрического соединения АВ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает Кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула - химическое строение молекулы. В действительности химическое и Кристаллохимическое строение - понятие динамическое, а не статическое. [3]
Кристаллохимическое строение всех галогенидов одинаково: все они кристаллизуются в ГЦК-структуре типа NaCl. Поэтому температура плавления характеризует прочность химической связи. Для фторида лития наблюдаются резкое увеличение как температуры плавления, так и энтальпии образования. Здесь сказывается большая ОЭО атома фтора и малые размеры взаимодействующих атомов. Кроме того, фторид лития обладает малым сродством к воде: плохо растворяется в ней и не образует кристаллогидратов. Все остальные галогениды лития гигроскопичны, хорошо растворяются в воде и образуют множество кристаллогидратов. [4]
Кристаллохимическое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий - тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом: - модификация ГПУ и / - форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Периодической системы. [5]
Кристаллохимическое строение всех галогенидов одинаково: все они кристаллизуются в ГЦК структуре типа NaCl. Поэтому температура плавления характеризует прочность химической связи. Для фторида лития наблюдаются резко увеличенные значения как температуры плавления, так и энтальпии образования. Здесь сказывается большая ОЭО атома фтора и малые размеры взаимодействующих атомов. Кроме того, фторид лития обладает малым сродством к воде: плохо растворяется в ней и не образует кристаллогидратов с водой. Все остальные галогениды лития гигроскопичны, хорошо растворяются в воде и образуют множество кристаллогидратов. [6]
Кристаллохимическое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий - тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом: а-модификация ГПУ и ( 3-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Системы. [7]
Кристаллохимическое строение - порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова - общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула - химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение - понятия динамические, а не статические. [8]
Кристаллохимическое строение - порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к немолекулярным структурам. Вот почему теория химического строения Бутлерова - общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и к неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кубическая структура стехиометрического соединения АВ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула - химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение - понятие динамическое, а не статическое. [9]
Поскольку кристаллохимическое строение SiC обеспечивается прочными ковалентными связями, карборунд обладает высокой твердостью, износостойкостью ( кубическая модификация) и тугоплавкостью. [10]
Благодаря этим особенностям кристаллохимического строения полостей цеолитов, наряду с общим термодинамическим рассмотрением явлений адсорбции, весьма эффективен и молекулярно-структурный аспект исследования. На рис. 2 приведен ряд примеров зависимостей дифференциальных теплот адсорбции дипольных и квадрупольных небольших молекул на цеолитах типа А, X и Y в различных катионных формах. Следует отметить, что именно этот материал послужил основой для развития концепции дискретной однородности адсорбирующих полостей цеолита. [11]
Рассмотрим реальные примеры химического и кристаллохимического строения типичных неорганических веществ на основе концепции гибридизации электронных орбиталей атомов. [12]
Все металлоподобные гидриды обладают собственным кристаллохимическим строением ( в отличие от твердых растворов водорода в металлах) и свойствами, типичными для металлов: металлическим блеском, значительной твердостью. Многие из них являются жаропрочными и коррозионностойкими веществами. По механическим свойствам металлоподобные гидриды уступают металлам, так как они более хрупки. [13]
Большая часть этих сульфидов имеет сложное кристаллохимическое строение, образуя слоистые и координационные структуры. По химической природе эти сульфиды амфотерны, малоустойчивы по отношению к химическим реагентам, активно взаимодействуют с кислородом, галогенами. [14]
Большая часть этих сульфидов имеет сложное кристаллохимическое строение, образуя слоистые и каркасные структуры. Ковалентные сульфиды являются полупроводниками. По химической природе эти сульфиды амфотерны, в воде почти нерастворимы, малоустойчивы по отношению к химическим реагентам. Многие из них реагируют с влагой воздуха с выделением H2S, активно взаимодействуют с кислородом, галогенами. [15]