Структура - льюис
Cтраница 1
Структуры Льюиса, конечно, гипотетические, и их энергию можно только рассчитать. [1]
Структура Льюиса является прекрасным способом изображения распределения электронов в молекулах, не считая метода резонанса. [2]
Резонанс и структуры Льюиса подробно рассматриваются в гл. Поскольку этим структурам во втором издании уделено больше внимания, я несколько иначе излагаю концепцию формального заряда. [3]
Ниже показаны структуры Льюиса для метана, аммиака, воды и хлористого водорода. На каждой из этих структур все элементы ( кроме водорода) изображены с восемью валентными электронами. [4]
Иногда нельзя написать структуру Льюиса, не разделяя заряды в молекуле. Для обеих пар канонических структур, изображенных ниже, правая структура более существенна для описания реальной молекулы. [5]
Впоследствии, научившись пользоваться структурами Льюиса, мы будем опускать в формулах обозначения неподеленных пар электронов, за исключением случаев, когда это необходимо для понимания механизма определенной реакции. [6]
Для возбужденных состояний нельзя написать структуры Льюиса, такие как: используют для описания химического строения основных состояний. [7]
Нарисуйте для приведенных ниже соединений структуры Льюиса, помня, что, за исключением водорода, все атомы должны иметь внешний октет электронов. [8]
Запишите приведенные ниже формулы в виде структур Льюиса, обозначив, где ато необходимо, неподеленные пары электронов. Ни один атом не должен иметь формального заряда. Ковалентные связи уже нарисованы. [9]
Возможно, что существует резонанс между структурами Льюиса и структурами, содержащими одноэлектронные связи, и тогда каждую связь следует рассматривать, как гибрид двухэлектронной связи, одно-электронной связи и состояния, в котором ковалентная связь между атомами отсутствует. [10]
Все канонические формы обязательно должны быть структурами Льюиса ( разд. Например, углерод никогда не может быть пятивалентным. [11]
Орбитальные представления оказываются при этом содержательнее, чем структуры Льюиса, поскольку они привносят концепцию направленности связей и дают возможность предсказать углы между связями. Эта дилемма была разрешена благодаря введению понятия гибридизации орбиталей, как будет описано ниже. [12]
 |
Перекрывание ls - орбитали водорода с 2р - орбиталью, центром которой. [13] |
Орбитальные представления оказываются при этом содержательнее, чем структуры Льюиса, поскольку они привносят концепцию направленности связей и дают возможность предсказать углы между связями. [14]
Орбитальные представления оказываются при этом содержательнее, чем структуры Льюиса, поскольку они привносят концепцию направленности связей и дают возможность предсказать углы между связями. Эта дилемма была разрешена благодаря введению понятия гибридизации орбиталей, как будет описано ниже. [15]
Страницы: 1 2