Изменение - свойство - элемент
Cтраница 2
Об изменении свойств элементов можно судить по характеру их высших окислов и гидратных соединений. Например, у натрия, начинающего III период, окись Na2O проявляет основные свойства, а гидроокись NaOH - сильное основание. [16]
 |
Атомные радиусы элементов ( в А. [17] |
Рассмотрим теперь изменение свойств элементов по периодам. В атомах элементов главных подгрупп число электронов в наружном электронном слое увеличивается с номером группы. Это обстоятельство является одной из причин уменьшения металлической активности элементов малых периодов и сходных с ними элементов больших периодов при переходе в периоде от одного элемента к другому слева направо. Уменьшение металлической активности элементов в этом направлении происходит вследствие уменьшения радиуса атомов и увеличения заряда ядер. В таблице 16 приводятся данные о радиусах атомов элементов главных подгрупп II-IV периодов. [18]
Ферсман рассматривал изменения свойств элементов в вертикальном, горизонтальном и диагональном направлениях системы. [19]
Если бы изменение свойств элементов происходило и дальше в том же порядке, в каком оно происходило у первых семи рассмотренных элементов, то следующий за фтором по величине атомного веса элемент неон должен был бы обладать еще более ярко выраженными металлоидными свойствами, чем фтор. В действительности же неон - инертный газ, ни с какими элементами не соединяющийся и, следовательно, не проявляющий ни металлических, ни металлоидных свойств. [20]
Такой харатер изменения свойств элементов и их соединений, какой наблюдается при увеличении атомной массы элементов, называется периодическим изменением. Свойства всех химических элементов при увеличении атомной массы изменяются периодически. [21]
Такой характер изменения свойств элементов и их соединений, какой наблюдается при увеличении атомной массы элементов, называется периодическим изменением. Свойства всех химических элементов прк увеличении атомной массы изменяются периодически. [22]
Общая тенденция изменения свойств элементов от электроотрицательного к электроположительному характеру с увеличением порядкового номера, обнаруживающаяся в нескольких группах периодической системы, с удивительной ясностью проявляется в IV группе. Углерод-типичный неметалл; кремний фактически также неметалл, германий - металлоид, а олово и особенно свинец - металлы. [23]
Рассмотрим последовательность изменения свойств элементов в периодах. [24]
Общая тенденция изменения свойств элементов от электроотрицательного к электроположительному характеру с увеличением порядкового номера, обнаруживающаяся в нескольких группах периодической системы, с удивительной ясностью проявляется в IV группе. Углерод-типичный неметалл; кремний фактически также неметалл, германий - металлоид, а олово и особенно свинец - металлы. [25]
Отклонения в изменениях свойств элементов по периодам и группам иногда не получают приемлемого обоснования, а в некоторых случаях объясняются тем, что свойства веществ изучались в несопоставимых условиях. [26]
Периодичность в изменении свойств элементов и их соединений позволяет вскрыть закономерности в проявлении элементом определенных не только химических, но и физических и механических свойств. Это объясняется плотной упаковкой атомов в металлических кристаллах, характеризующихся высокими значениями координационных чисел и большими массами самих атомов. При переходе к элементам концов периодов, к р-элементам, атомы которых склонны к объединению в молекулы, наблюдается понижение плотности простых веществ из-за более рыхлой структуры молекулярных кристаллов. [27]
 |
Зависимость плотности р простых веществ от зарядов ядер их атомов ( Z. [28] |
Периодичность в изменении свойств элементов и их соединений позволяет вскрыть закономерности в проявлении элементом определенных не только химических, но и физических и механических свойств. Необходимо отметить высокую плотность у веществ, образованных элементами, которые расположены в центрах больших периодов. Это объясняется плотной упаковкой атомов в металлических кристаллах, характеризующихся высокими значениями координационных чисел и большими массами самих атомов. При переходе к элементам концов периодов, к - элементам, атомы которых склонны к объединению в молекулы, наблюдается понижение плотности простых веществ из-за более рыхлой структуры молекулярных кристаллов. [29]
Поскольку в изменении свойств элементов подгруппы меди наблюдается вторичная периодичность ( что не имеет места в случае щелочных металлов), серебро нельзя рассматривать как элемент, промежуточный между медью и золотом. В электрохимическом ряду металлы подгруппы меди расположены среди элементов с пониженной активностью, а щелочные металлы - среди наиболее активных. [30]
Страницы: 1 2 3 4