Изменение - химические свойство
Cтраница 1
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слаба щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [1]
Изменение химических свойств в ряду At-I-Br - C1 в основном определяется закономерным уменьшением размеров ns - и лр-ва-лентных орбиталей, но при переходе от хлора к фтору кроме того резко меняется состояние всей электронной оболочки, так как в атоме фтора отсутствуют остовные р-электроны и вакантные d - AO. Следствием этого является заметное отличие свойств фтора от свойств остальных элементов группы. Это делает молекулу F2 исключительно реакционноспособной: фтор непосредственно реагирует со всеми элементами, кроме Не, Ne и Аг, образуя в большинстве случаев соединения, в которых элементы находятся в максимально возможных степенях окисления: BiF5, SF6, OsF7, причем многие реакции со фтором идут уже при стандартных условиях. [2]
 |
Теплоты образования гидроокисей из окислов и растворимость гидроокисей. [3] |
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слабо щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [4]
Изменение химических свойств при последовательном переходе от элемента к элементу также происходит посредством отрицания отрицания. Так, металлические свойства элементов слева направо убывают, а неметаллические-растут. Таким образом, внутри периода происходит отрицание одних свойств другими, прямо противоположными. [5]
Изменение химических свойств при радиоактивном распаде можно легко проследить по таблице нуклидов, расположенных в колонках при постоянном числе нейтронов Л и в рядах при постоянном числе протонов Z. Таблица нуклидов компании Дженерал электрик [1] содержит известные на сегодня нуклиды с кратким перечнем их свойств. [6]
Изменение химических свойств в Периодической таблице элементов часто можно связать с изменением ионных радиусов. Например, при движении по группе IA вниз от лития до рубидия ионный радиус увеличивается, так как влияние увеличения заряда ядра более чем нейтрализуется увеличением главного квантового числа внешних электронов и увеличением экранирующего действия внутренних электронов. Размер отрицательных ионов в ряду F -, Cl -, Вг - и 1 - также увеличивается. Нужно отметить, что отрицательные ионы больше, чем изоэлектронные положительные ( сравни F - с Na, С1 - с К), так как увеличенный эффективный заряд ядра в положительных ионах притягивает электроны ближе к ядру. Аналогично, если сравнить радиусы Na и Mg2, увидим, что последний значительно меньше: увеличение положительного заряда заставляет электроны находиться ближе к ядру. [7]
Изменение химических свойств и состава микрофлорн лесных почв в зоне влияния завода азотных удобрений / И. [8]
Закономерности изменения химических свойств могут быть легче поняты, если исследовать только типические элементы, рассматривая переходные металлы отдельно как особый случай и вообще оставляя в стороне вопрос о внутренних переходных металлах. [9]
Характер изменения химических свойств на протяжении одного периода в направлении уменьшения основных и нарастания кислотных свойств находится в согласии с постепенным ростом ионизационных потенциалов атомов от относительно небольшого значения у первых элементов периода до максимального значения у инертного газа. [10]
Периодический закон изменения химических свойств эле - - - - ментов, открытый великим Менделеевым, является отражением глубоких закономерностей строения атомов; он имеет поэтому первостепенное значение не только для химии, но и для физики. Рассмотрим, как решает эту задачу планетарная модель атома. [11]
Таким образом, изменение химических свойств топлива также влияет на скорость сгорания в начальной фазе приблизительно пропорционально изменению нормальной скорости пламени. [12]
ЗАГРЯЗНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЕ - изменение естественных химических свойств окружающей среды, превышающее средние за много лет колебания количества каких-либо веществ для рассматриваемого периода, или проникновение в среду веществ, нормально отсутствующих в ней или в концентрациях, превышающих норму. [13]
В элементах побочных подгрупп изменение химических свойств в вертикальном направлении имеет свою специфику. В IIIB-подгруппе от Sc к La и Ас основные свойства элементов заметно усиливаются: от амфотерных ( у Sc) к ярко выраженным основным ( La - Ас), затем при достройке d - и / - подуровней при одном и том же числе слоев с элементами главных ( А) подгрупп возрастает влияние увеличивающегося заряда ядра на валентные электроны. Химическая активность в этом ряду убывает с возрастанием порядкового номера, о чем свидетельствуют значения энергии Гиббса для бинарных соединений этих металлов. На золото сильное влияние оказывает лантаноидное сжатие. [14]
В случаях, когда изменение химических свойств катализатора под влиянием данного переменного фактора ( Т, с) происходит медленнее, чем изменение скорости реакции, можно в принципе применить другую более сложную процедуру. Катализатор путем предварительной обработки доводят до некоторого произвольно выбранного стационарного состояния, после чего определяют новое значение исследуемой переменной при данном времени t; затем исследуют изменение скорости реакции в зависимости от времени и экстраполируют полученную при соответствующих условиях кривую до нулевого времени. [15]
Страницы: 1 2 3 4