Изменение - химические свойство - элемент
Cтраница 2
Изменение степеней окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номера. [16]
Изменение степеней окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номер. [17]
Решая трудную для того времени проблему кобальто-никеле-вой аномалии, Д. И. Менделеев опирался на закономерности изменения химических свойств элементов по горизонталям и поместил кобальт на 27 - е место, а никель на 28 - е, хотя атомный вес кобальта больше. [18]
 |
Первые потенциалы ионизации атомов. [19] |
В результате каждый элемент имеет свои строго индивидуальные неповторимые свойства, и в то же время изменение химических свойств элементов и их соединений при изменении заряда ядер происходит вполне закономерно. [20]
В настоящее время рассматривается три информационных фактора, определяющих периодичность химических элементов: 1) периодичность изменения химических свойств элементов в зависимости от их атомных весов ( от зарядов ядер); 2) электронный фактор периодичности повторения одинаковых электронных конфигураций атомов с увеличением Z; 3) нуклонный ( ядерный) фактор периодичности элементов. [21]
То обстоятельство, что высшая положительная степень окисления элемента в его соединениях равна номеру группы периодической системы, к которой относится данный элемент, отражает собой периодичность изменения химических свойств элементов с ростом их порядкового номера, что дает право считать степень окисления элемента в тех или иных соедине-инях важнейшей количественной характеристикой его состояния в этих соединениях. К этому следует добавить, что валентность атома в ионе или молекуле не всегда может быть правильно оценена. [22]
Какие бы аналитические классификации ионов ни разраба тывались, несомненно одно, что все они будут связаны с пери одической системой элементов, так как в основе ее лежи-закономерное изменение химических свойств элементов. [23]
Периодическая система элементов Менделеева. Периодический закон изменения химических свойств элементов, открытый великим Менделеевым, является отражением глубоких закономерностей строения атомов; он имеет поэтому первостепенное значение не только для химии, но и для физики. Рассмотрим, как решает эту задачу планетарная модель атома. [24]
Периодическая система элементов Менделеева. Периодический закон изменения химических свойств элементов, открытый Д. И. Менделеевым, является отражением глубоких закономерностей строения атомов; он имеет поэтому первостепенное значение не только для химии, но и для физики. [25]
Номер периода соответствует числу энергетических слоев, а последовательность размещения электронов по энергетическим слоям позволяет объяснить ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов слева направо в пределах одного периода. Легко объяснимым стал и тот факт, почему изменение химических свойств элементов больших периодов от типично металлических до неметаллических происходит значительно медленнее, чем в малых. [26]
В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс. Если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных масс, то периодически, через правильные промежутки, называемые периодами, элементы, оказавшиеся в таблице Менделеева в одном вертикальном ряду ( так называемой группе элементов), обнаруживают сходные физико-химические свойства. Однако сам Менделеев, расположив известные в его время 64 химических элемента в таблицу, отражающую периодическое изменение химических свойств элементов, был в ряде случаев вынужден отступить от принципа возрастания атомных масс. Менделеев ввел понятие о порядковом номере элемента и, расположив химические элементы в порядке возрастания их номера, получил полную периодичность в изменении химических свойств элементов. При этом часть клеток периодической системы осталась свободной, так как соответствующие им элементы тогда еще не были известны. [27]
В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс. Если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных масс, то периодически, через правильные промежутки, называемые периодами, элементы, оказавшиеся в таблице Менделеева в одном вертикальном ряду ( группе элементов), обнаруживают сходые физико-химические свойства. Однако сам Менделеев, расположив известные в его время 64 химических элемента в таблицу, отражающую периодическое изменение химических свойств элементов, был в ряде случаев вынужден отступить от принципа возрастания атомных масс. Менделеев ввел понятие о порядковом номере элемента, и, расположив химические элементы в порядке возрастания их номера, получил полную периодичность в изменении химических свойств элементов. При этом часть клеток периодической таблицы осталась свободной, так как соответствующие им элементы тогда еще не были известны. [28]
В средней части периодов находятся амфотерные элементы. Заканчивается каждый период, исключая последний, инертным элементом. Периодичность изменения химических свойств элементов зависит от периодичности расположения электронов по энергетическим уровням. [29]
Так как у элементов одного периода электроны заполняют оболочку с одним и тем же главным квантовым числом, атомные ( а также ковалентные и ионные) радиусы при переходе от щелочного металла к благородному газу уменьшаются, а в группах ( особенно в подгруппах А) с ростом порядкового номера увеличиваются. Таким образом, по диагонали Периодической системы встречаются атомы элементов с примерно одинаковыми атомными радиусами, а значит со сходными свойствами. Периодичность в изменении химических свойств элементов объясняется периодичностью повторения сходных электронных конфигураций с ростом заряда ядра или порядкового номера элемента, например, периодически изменяется электроотрицательность - условная величина, характеризующая способность атома в молекуле к притяжению валентных электронов. В табл. 2.2 приведены значения электроотрицательностей химических элементов. Как видно, для элементов подгрупп А электроотрицательность растет в периодах и падает в группах с увеличением порядкового номера. Периодически меняются и магнитные свойства переходных металлов. [30]
Страницы: 1 2 3