Структура - поваренная соль
Cтраница 1
Структура поваренной соли часто остается устойчивой в том случае, когда число атомов металла меньше числа атомов неметалла. Часть позиций металла в этом случае не занята и остается вакантной. [1]
В частично ковалентных кристаллах со структурой поваренной соли связи уже не являются локализованными, так что такой кристалл должен описываться некоторым набором валентных структур. Одним из наиболее типичных примеров подобных кристаллов являются кристаллы халькогенидов свинца ( PbS, PbSe и РЬТе; см. разд. [2]
На скорость процесса растворения влияет также структура поваренной соли. [3]
Этот метод будет понятен, если привести катнонно-анионные расстояния в следующих кристаллах, имеющих структуру поваренной соли ( см. стр. [4]
Под структурой кристалла мы понимаем конкретное пространственное расположение материальных частиц ( атомов, ионов, молекул) в кристалле. На рис. 1 показана структура поваренной соли. [5]
Сернистый свинец плавится при сравнительно высокой температуре-1114 С. Структура его кристаллической решетки идентична структуре поваренной соли. [6]
 |
Оси симметричности четвертого порядка. [7] |
На рис. 20 изображены 4 оси симметричности четвертого порядка. Первая и последняя встречаются в структуре поваренной соли. [8]
Возможны, конечно, и более сложные способы распределения. Так, Li3SbO4 и Li3NbO4 с тремя одновалентными и одним пятивалентным атомами можно рассматривать как производные структуры поваренной соли, однако распределение атомов Li, Sb или Nb по позициям натрия настолько сложно [20], что здесь подробно обсуждаться не будет. [9]
Возможны, конечно, и более сложные способы распределения. Так, LisSbO4 и Li3NbO4 с тремя одновалентными и одним пятивалентным атомами можно рассматривать как производные структуры поваренной соли, однако распределение атомов Li, Sb или Nb по позициям натрия настолько сложно [20], что здесь подробно обсуждаться не будет. [10]
Соединение LiFeOa имеет структуру NaCl. Все катионы вследствие близости размеров ( Li 0 68 и Fe3 0 67) занимают статистически места атомов натрия в структуре поваренной соли. [11]
Соединение LiFeO2 имеет структуру NaCl. Все катионы вследствие близости размеров ( Li 0 68 и Fe3 0 67) занимают статистически места атомов натрия в структуре поваренной соли. [12]
Диссоциативная адсорбция воды на поверхности окиси магния приводит к образованию гидроксильных групп. Как и для других окислов, это могут быть группы двух типов: одни располагаются над ионом магния и содержат кислород молекулы Н2О, а другие образуются при связывании протона на соседнем с магнием ионе кислорода. Экспериментально найденная величина концентрации составляет 11 ОН / нм2, что позволяет предположить преимущественный выход на поверхность кристаллитов порошка окиси магния граней ( 100), и это разумно, так как грани ( 100) для веществ со структурой поваренной соли являются низкоэнергетическими. Однако природа преобладающей грани кристаллита известным образом зависит от предыстории термообработки вещества, и образцы, полученные дегидратацией гидроокиси в мягких условиях, достаточных для сохранения псевдоморфозной структуры исходной гидроокиси, содержат, по-видимому, в основном грани ( 111), так как эти грани родственны граням ( 001) гидроокиси гексагональной структуры. Тем не менее Рамзей [99] сообщает, что окись магния, полученная конденсацией ее паров, намного устойчивее к адсорбции воды и образованию поверхностных гидроксильных групп, чем образцы, приготовленные обычными методами. Нельзя не допустить, что метод конденсации приводит к другой поверхностной структуре, но ее природа не ясна. Более того, грань ( 111), по-видимому, не является гранью с минимальной поверхностной энергией, и при нагревании до высоких температур вполне может наблюдаться рекристаллизация. [13]
 |
Двухмерные решетки из четырех - ( слева, шести - ( в центре и пятиугольников.| Решетка поваренной соли. [14] |
В простейшем случае кристаллических структур важнейших химических элементов базис состоит из одного-единственного атома, расположенного в узле решетки. У молекулярных кристаллов органических соединений в узлах решетки находятся целые молекулы. Однако часто узлы решетки заняты базисом из нескольких, иногда многих частиц. Даже у поваренной соли, всегда служащей примером простейшей кристаллической соли, каждый узел решетки занят двумя частичками - ионами натрия и хлора. Если бы структура поваренной соли описывалась примитивной кубической решеткой с чередованием в узлах ее ионов натрия и хлора, то узлы решетки не были бы одинаковы, что противоречит нашему определению. Правильное описание структуры мы получим с помощью кубической гранецентрированной решетки ( рис. 42), в которой каждый узел занят базисом из атомов натрия и хлора, причем оба иона в направлении пространственной диагонали единичного кубика удалены друг от друга на половину расстояния. У более сложных неорганических соединений, таких как смешанные оксиды шпи-нельного типа, в базисе может быть сосредоточено до сотни атомов, а в кристаллах белковых веществ-более 105 частиц. [15]
Страницы: 1