Структура - тип - алмаз
Cтраница 2
 |
Температуры плавления и кипения водородных соединений ряда элементов периодической системы. [16] |
Атомы кислорода в решетке льда образуют структуру типа алмаза, а атомы водорода располагаются асимметрично на линиях, соединяющих атомы кислорода, ближе к тому атому, с которым осуществляется ковалентная связь. [17]
 |
Функция распределения времени ожидания появления первого центра кристаллизации в расплаве олова. [18] |
Германий и антимонид индия кристаллизуются в структуре типа алмаза и сфалерита с координационном числом Z 4 и являются полупроводниками с ковалентными химическими связями. Вблизи точки плавления в расплавах сохраняются остатки структуры твердой фазы, однако с повышением перегрева гомеополярные связи полностью разрушаются. [19]
Предполагают, что, как и для структур типа алмаза, атомы металлов могут внедряться в тесные междуузлия ионной решетки лишь в том случае, если они резко уменьшают свои размеры, лишившись внешних электронов, которые обусловливают электропроводность и-типа. Ионы многих металлоидов, имеющие большие радиусы, не могут внедряться в междуузлия ионных соединений. [20]
Ниже 13 устойчиво a - Sn, имеющее структуру типа алмаза. Температура a - Sn падает с возрастанием давления. Температура плавления p - Sn, имеющего объемноцентрированную тетрагональную структуру, плавящегося с переходом от координационного числа, приблизительно равного 4 2 4, к координационному числу около 10, несколько возрастает с увеличением давления. [21]
Полупроводники группы AIUBV, например GaAs, имеют структуру типа алмаза, в которой содержатся атомы как III, так и V групп. [23]
Общеизвестен пример существования двух модификаций олова: серое а-олово - полупроводник со структурой типа алмаза ( см: табл. 23) и белое ( 3-олово - типичный металл. [24]
 |
Кристаллическая структура алмаза. [25] |
Как известно, германий и кремний относятся к кубической системе кристаллов, имеющих структуру типа алмаза. Каждый атом в ней, как видно из рис. 2.9, имеет четыре ближайших соседа. [26]
Все элементы IV группы ( С, Si, Ge и Sn) образуют структуру типа алмаза, приведенную на рис. 8.2. Она имеет кубическую элементарную ячейку, но для некоторых целей можно рассматривать ее как наложение изогнутых бесконечных слоев. Все атомы эквивалентны, и каждый окружен правильным тетраэдром из четырех других. Каждый атом образует локализованные двухэлек-тронные связи со своими соседями. Структура вполне объясняет чрезвычайно высокую твердость алмаза. [27]
При нагревании этой ( кубической объемпоцептрироваиной) модификации высокого давления получен также кремний со структурой типа гексагонального алмаза. [28]
Центры тяжести молекул ( рис. 8.22) занимают позиции, отвечающие положениям атомов углерода в структуре типа алмаза. [29]
 |
Значения ширины запрещенной. [30] |
Страницы: 1 2 3 4 5