Cтраница 1
Электронная структура атомов металлов характеризуется наличием вакантных орбиталей, а также тем, что их валентные электроны сравнительно слабо связаны с остовом атома. На каждый отдельный электрон действует поле, создаваемое большим количеством ионов и других электронов. [1]
Если размеры и электронные структуры атомов металлов различны, образуются интерметаллические фазы, структуры которых отличаются от структур исходных металлов. [2]
Физические и химические свойства, лежащие в основе этих определений, обусловлены электронной структурой атомов металлов. [3]
Не подлежит сомнению, что на реакционную способность большое влияние оказывает энергия связей металл-углерод и металл-кислород, а также электронная структура атомов металлов в металлоорганических соединениях. В реакциях таких соединений с кислородом существенную роль могут играть также образование неорганических и органических перекисей, различных комплексов и ассоциатов, температура и природа растворителя. Возможно, что реакционная способность металлоорганических соединений в значительной степени зависит от электроотрицательности входящих в их состав атомов металлов. [4]
Этот признак мы отобрали, основываясь на результатах работы Прес-нова [8], нашедшего корреляцию меду величиной Р и шириной запрещенной зоны некоторых полупроводников типа А ( III) В ( V), и полагая, что такая корреляция в большей или меньшей степени имеется и в случае интересующих нас окислов. Легко видеть, однако, что сам по себе фактор Р не учитывает конкретной электронной структуры атома металла в окисле, от которой, несомненно, зависит специфика его каталитического действия. [5]
Все комплексы хрома ( III), которые имеют структуру, показанную в предыдущем примере, обладают шестью лигандами, каждый из которых связан с центральным атомом ковалентной связью. Поэтому мы можем утверждать, что координационное число хрома ( III) равно шести. В общем случае координационное число зависит от электронной структуры атома металла, а также от структуры, заряда и электроотрицательности лигандов. [6]
Элементы-металлы входят в состав всех групп периодической системы, кроме нулевой. Химические и физические свойства простых веществ, образованных элементами-металлами, - собственно металлов - имеют ряд особенностей. Металлический блеск, высокая тепло - и электропроводность определяются особенностями электронной структуры атомов металлов. Интересно, что электропроводность различных металлов сильно различается. Проволока из меди обладает столь высокой электропроводностью, что гальванометр зашкаливает. Включение в тех же условиях в цепь проволоки из железа дает лишь слабое отклонение стрелки гальванометра. [7]
Среди катализаторов можно найти вещества, в состав которых входят металлы и металлоиды, обладающие различными электронными свойствами, но с одинаковой кристаллической структурой. Например, германий, арсенид галлия, селения цинка и бромистая медь имеют идентичную структуру кристаллической решетки, однако химические свойства этих соединений отнюдь не схожи. Они различаются и характером энергетического спектра кристаллов, а именно шириной запрещенной зоны: в ряду этих веществ ширина запрещенной зоны изменяется от 0 74 до 2 9 эв. Оказалось, что электронная структура атома металла, входящего в состав этих полупроводников, определяет ширину запрещенной зоны и именно она служит основной характеристикой электронной структуры полупроводника. [8]
Первые два элемента группы II A ( Be и Mg) удовлетворяют всем трем условиям, что объясняет высокую эффективность соответствующих окислов при использовании их в качестве промоторов. В результате равновесие d sz sp резко смещается влево, что уменьшает вероятность протекания характерного для s - элементов s - э-р-перехода. Можно полагать, что в этом случае должно затрудняться преобразование электронной структуры атома металла по приведенной выше схеме, включающей стадию 5 - - р-перехода электронов, поэтому следует ожидать малой эффективности окислов этих металлов в качестве промотирующей добавки. Неожиданно высокая эффективность СаО нуждается в дополнительном объяснении. [9]