Электронная структура - молекула
Cтраница 2
 |
Энергетическая схема образования молекулы NO. [16] |
Электронная структура молекулы NO лучше всего описывается методом МО. На рис. 116 представлена схема заполнения МО в молекуле NO ( ср. [17]
Электронная структура молекулы NO лучше всего описывается методом МО ( см. разд. Молекула N0 имеет на один электрон больше, чем молекулы N2 и СО: этот электрон находится на разрыхляющей орбитали. Таким образом, число связывающих электронов превышает здесь число разрыхляющих на пять. Действительно, энергия диссоциации молекулы N0 на атомы ( 632 кДж / моль) имеет промежуточное значение по сравнению с соответствующими величинами для молекулы 02 ( 498 кДж / моль), в которой порядок связи равен двум, и молекулы N2 ( 945 кДж / моль), где связь тройная. [18]
 |
Энергетическая схема образования молекулы NO. [19] |
Электронная структура молекулы NO лучше всего описывается методом МО. На рис. 116 представлена схема заполнения МО в молекуле NO ( ср. [20]
Электронные структуры молекул сложных веществ обычно можно определить при помощи методов, описанных в предшествующих разделах. [21]
 |
Распределение электродов в молекуле водорода и двух атомах водорода. Расстояние между двумя ядрами в этой молекуле равно 74 пм. [22] |
Электронную структуру молекулы записывают в виде Н: Н; такая запись указывает на то, что два электрона одновременно принадлежат обоим атомам, образуя связь между ними. [23]
Электронную структуру молекул пиррола, фурана и тиофена можно представить, исходя из длин связей, валентных углов, электрических моментов диполей и спектральных данных. [24]
Электронную структуру молекул ковалентных соединений, образуемых элементами главных групп периодической системы, обычно можно записать на основании подсчета числа валентных электронов в данной молекуле и затем распределения валентных электронов на неподеленные и поделенные электронные пары таким образом, чтобы каждый атом достигал аргоноидной структуры. [25]
Когда электронная структура молекул была выяснена более подробно, стало понятным, что процесс передачи электронов от растворителя к иону во многом сходен с образованием химической связи донорно-акцепторного типа. [26]
Исследование электронной структуры молекул может быть основано на различных подходах в соответствии со степенью взаимодействия между атомами, образующими связь. В следующих двух разделах будут обсуждены принципиальные основы этих теорий. [27]
Проблема электронной структуры молекул имеет много сходства с проблемой строения атомов. Аналогично тому, как собственные функции атомов обычно строят в виде линейных комбинаций атомных орбит, так и собственные функции молекул можно приближенно выразить в виде разложения по мелекулярным орбитам. Однако ни один метод построения молекулярных орбит не может сравниться по точности с методом Хартри для построения атомных орбит. Конечно, верно, что принципы метода Хартри одинаково применимы как к атомам, так и к молекулам, однако трудности, встречающиеся при численных интегрированиях, необходимых для расчета поля Хартри, даже для самых простых молекул до сих пор еще не преодолены. [28]
Описание электронной структуры молекулы С2Н2 в рамках метода локализованных МО исходит из линейности молекулы. [29]
 |
Геометрическое строение молекулы диборана В2Н6. [30] |
Страницы: 1 2 3 4