Cтраница 1
Кристаллические структуры карбидов и нитридов в корне отличаются от структур твердых растворов внедрения С или N в соответствующих переходных металлах. [1]
Кристаллические структуры карбидов Мп сложные ( разд. [2]
Поскольку большинство кристаллических структур карбидов и нитридов известно, подтверждение предполагаемой структуры можно легко получить, используя метод Дебая - Шеррера. [3]
С момента установления кристаллической структуры карбида кремния SiC было проведено большое количество исследований. Было обнаружено много фазовых модификаций [619, 841, 842, 1171], но во всех случаях структура оказалась типа обычной цинковой обманки с одним атомом Si, окруженным тетраэдрически четырьмя атомами углерода, и наоборот. В этом отношении SiC занимает промежуточное место между алмазом и кремнием и отличается от карбидов, например карбида Zr и карбида Ti, которые являются хорошими проводниками. В связи с отсутствием сведений о существовании гидридов кремния ( силанов), аналогичных бензолу СбН6, а также поскольку разложение силанов происходит с образованием кремния со структурой цинковой обманки, элементы IV группы ( кроме углерода), по-видимому, не способны образовывать кристаллы со слоистой структурой, подобные графиту; аналогичные бинарные структуры также не образуются из атомов элементов этой группы. [4]
В определении упорядочения внедренных атомов в кристаллических структурах карбидов и нитридов достигнут значительный прогресс, но влияние примесей здесь все еще остается неизученным. Поскольку упорядочение, очевидно, весьма общее явление в этих фазах, необходимо также исследовать его влияние на физические свойства. [5]
Не только тип полиэдров, из которых построена кристаллическая структура карбидов и нитридов, но и их расположение в пространстве влияют на атомную связь, а следовательно, и на физические свойства этих соединений. [6]
Причины сочетания великолепных физико-механических и химических свойств этого вещества объясняются строением атома бора и кристаллической структурой карбида бора. [7]
Исследованиями, преимущественно рентгенографическими, последнего десятилетия, особенно работами Жданова [2] и Жданова совместно с Минервиной [3,4, 5] и Невзоровой [6], а также Гасило-вой совместно с Белецким и Сохор [ 6а, 66 ] и других исследователей [ 6в ], внесена ясность в представление о кристаллических структурах карбида кремния. [8]
К группе карбидов, устойчивых к действию воды или разбавленных кислот, относятся соединения углерода с переходными металлами, а также SiC. Кристаллическая структура карбидов, за исключением SiC, кубическая, типа NaCI. Такие кабриды иногда называют мсталлоподоб-ньши соединениями, так как они обладают высокой электро - и теплопроводностью, имеют металлический блеск. [9]
В сборнике представлены доклады, прочитанные на состоявшейся в октябре 1964 г. в Киеве Всесоюзной конференции по карбиду кремния. Рассматриваются вопросы исследования равновесий в системах, содержащих карбид кремния, изучения кристаллической структуры карбида кремния и его оптических и электрофизических свойств. Ряд работ посвящен физико-химическим основам технологических процессов изготовления материалов на основе поликристаллического карбида кремния, а также исследованию карбидокремниевых материалов в различных средах. Представлены также работы по методам получения и легирования монокристаллов карбида кремния для полупроводниковой техники. [10]
Выбор правильного исходного предложения может быть сделан. NaCl металл всегда передает все валентные электроны галогену, кислороду и другим неметаллическим атомам, которые превращаются в анионы с заполненной з2ре - оболочкой благородных газов. На этом представлении основана классическая теория валентности ионных соединений. Эта теория и привела к выяснению происхождения кристаллической структуры карбидов, нитридов, окислов, галогенидов, поскольку переход валентных электронов ведет к образованию ионов с внешними р6 - обо-лочками, перекрытие которых приводит к возникновению шести коротких и сильных а-связей, усиленных кулоновским притяжением катионов и анионов. [11]
Их получают взаимодействием окислов иттрия и РЗЭ с кремнием в вакууме при 1350 и последующим удалением SiO. Силициды CeSi2, PrSi2, NdSi2, EuSi2 имеют тетрагональную структуру и SmSi2, GdSi2, DySi2, YSi2 - орторомбическую. Вода не оказывает влияния на силициды РЗЭ. Концентрированные неорганические кислоты действуют очень слабо, разбавленные - быстрее. Щелочи на них не действуют на холоду, при нагревании выделяются газы. При взаимодействии с углеродом кремний может частично замениться им, так как кристаллическая структура карбидов и силицидов сходна. [12]