Кристаллическая структура - простое вещество
Cтраница 1
 |
Упаковка молекул три-азидциануровой кислоты в кристалле.| Плотная упаковка атомов в кристаллической структуре Си.| Полиэдрическая структура Cdl. в. [1] |
Кристаллические структуры простых веществ ( элементов) определяются их положением в периодической системе элементов Менделеева. Их разделяют на две большие группы - металлов и неметаллов. Строение типичных металлов определяется ненаправленным характером металлич, связи, в соответствии с чем они представляют собой плотнейшие упаковки атомов ( Li, Си, К, Аи и Др. [2]
В этом параграфе будет указана возможность использования общих закономерностей кристаллических структур простых веществ для обоснования распределения элементов по подгруппам периодической системы. Дело в том, что в нашей литературе фигурируют до 10 вариантов таблицы Менделеева, причем авторы обычно не считают нужным обосновывать тот или иной вариант разделения на подгруппы. Одни и те же элементы1 у одних авторов оказываются в главных, у других - в побочных подгруппах. Кроме того, и объем каждой подгруппы не остается постоянным. [3]
На этом основании было сформулировано кристаллохимическое правило Юм-Розера, согласно которому координационное число в кристаллических структурах простых веществ, расположенных справа от границы Цинтля, равно 8 - N, где N - номер группы Периодической системы. Для элементов VIA-группы ( S, Se, Те), у которых до октета недостает двух электронов, структурными элементами в кристаллах простых веществ являются линейные зигзагообразные цепочки ( или замкнутые кольца) с к.ч. 2, которые между собой связаны слабыми силами Ван-дер - Ваальса. [4]
На этом основании было сформулировано кристаллохимическое правило Юм-Розери, согласно которому координационное число в кристаллических структурах простых веществ, расположенных справа от границы Цинтля, равно 8 - Л, где N - номер группы Периодической системы. Для элементов VIA-группы ( S, Se, Те), у которых до октета недостает двух электронов, структурными элементами в кристаллах простых веществ являются линейные зигзагообразные цепочки ( или замкнутые кольца) с к.ч. 2, которые между собой связаны слабыми силами Ван-дер - Ваалъса. [5]
Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, характеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот-ноупакованных кристаллических структурах соответствующих простых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами, а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валентных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8 - N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу Юм-Розери. [6]
Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, характеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плотноупакованных кристаллических структурах соответствующих простых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами, а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валентных электронов, что определяет особенности кристаллохимического строения р и с 121 Икосаэдр - элемент простых веществ. [7]
Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями ( модификациями) данного элемента. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. [8]
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают начиная с ГУАн руппы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и f - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элементов ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [9]
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают, начиная с IVA-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и / - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элемента ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [10]
 |
Зависимость молярного объема гомоатомных соединений от порядкового номера элементов. [11] |
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают начиная с IVA-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и / - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элементов ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [12]
Страницы: 1