Кристаллическая структура - тип
Cтраница 2
Оно имеет кубическую кристаллическую структуру типа MgCu2 с по - 2400 стоянкой решетки 7 593 А. По более ранним данным [2,4], постоянная решетки сплава HfW2, полученного методом порошковой металлургии, равна 7 571 А. Отмечается, что HfW2 не претерпевает полиморфных превращений при повышении температуры до 2000 С. Эвтектика, образующаяся в системе между ( 5-гафнием и HfW2, находится при 39 ат. [16]
Оно имеет кристаллическую структуру типа пирохлора с кубической элементарной ячейкой, параметр которой равен 10 66 А. [17]
Компоненты имеют кристаллическую структуру типа перовскита. Поверхность ликвидуса представляет собой непрерывный ряд тройных твердых растворов, распадающихся вблизи двойной эвтектики, образованной СзРЬС13 и CsPbI3, на два ряда ограниченных твердых растворов. [18]
Германий имеет кристаллическую структуру типа алма: а. Кроме атомов, расположенных в центрах граней куба, он содержит еще четыре атома в одной элементарной ячейке. [19]
 |
Значения основных параметров простых ферритов со структурой шпинели. [20] |
Ферриты-шпинели имеют кристаллическую структуру типа минерала шпинели MgAl2O4 и химическую формулу Me3 Fef O4, где Ме2 - ион двухвалентного металла, а ионы железа Fe3 - трехвалентны. [21]
 |
Два октанта шпинельной структуры. [22] |
Ферриты-шпинели имеют кристаллическую структуру типа минерала шпинели MgAlzCU и химическую формулу Me2 Fe23 O4, где Меа - ион двухвалентного металла, а ионы железа Fe3 трехвалентны. [23]
Ферриты-шпинели имеют кристаллическую структуру типа минерала шпинели MgA CU и химическую формулу Mea Fe23 O4, где Меа - иои двухвалентного металла, а ионы железа Fe3 трехвалентны. [24]
Оксиды ЭО образуют кристаллические структуры типа NaCl, что свидетельствует о значительном ионном вкладе в химическую связь. Это указывает на наличие ковалентной составляющей химической связи. Оксид железа Fe2O3 кристаллизуется в ромбоэдрической структуре, элементами которой являются тетраэдры [ OFej и октаэдры [ FeOJ. Следовательно, в этом соединении связь более ковалентна, чем в FeO. Оксиды ЭО нерастворимы в воде и не взаимодействуют с нею и растворами щелочей. Следовательно, с химической точки зрения они проявляют основные свойства. Белый Fe ( OH) i, розово-красный Со ( ОН) 2 и зеленый Ni ( OH) 2 легко растворимы в кислотах и при нагревании отщепляют воду с образованием соответствующих оксидов ЭО. [25]
Оксиды ЭО образуют кристаллические структуры типа Nad, a Ре20з кристаллизуется в ромбоэдрической структуре. Оксиды ЭО нерастворимы в воде и не взаимодействуют с нею и растворами щелочей. [26]
Оксиды ЭО образуют кристаллические структуры типа NaCl, a Ге2Оз кристаллизуется в ромбоэдрической структуре. Оксиды ЭО нерастворимы в воде и не взаимодействуют с нею и растворами щелочей. [27]
Фаза Dy2In имеет кристаллическую структуру типа Ni2In ( символ Пирсона hP6 пр. [28]
Соединение Er2In имеет кристаллическую структуру типа Ni2In ( символ Пирсона / гРб, пр. Соединение ErNi3 имеет структуру типа AuCu3 ( символ Пирсона сР4, пр. [29]
Это соединение имеет кристаллическую структуру типа пирохлора с кубической элементарной ячейкой РЬ2 ( Hfl Зз, Wo. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5