Cтраница 1
Изменение скоростей молекул при столкновениях происходит случайным образом. Однако, даже если представить себе такой совершенно фантастический случай, при котором все молекулы газа остановятся передав свою энергию одной-единственной молекуле, то и тогда энергия этой молекулы, а следовательно, и ее скорость, будет конечна. Таким образом, скорость молекул газа вообще не может иметь значений, начиная с некоторого утах до оо. Учитывая, что процессы, которые привели бы к сосредоточению на одной молекуле заметной доли суммарной энергии всех молекул, маловероятны, можно утверждать, что слишком большие по сравнению со средним значением скорости могут реализоваться крайне редко. Точно так же чпрактически исключено, что в результате соударений скорость молекулы станет равной точно нулю. [1]
Из приведенных выше примеров марковским является процесс изменения скорости молекулы при столкновениях с другими молекулами и изменение скорости звезды в результате сближений с другими звездами. [2]
Молекулярный механизм этого эффекта охлаждения или нагревания может быть понят при рассмотрении изменения скорости молекул газа, отраженных стенкой движущегося поршня. В случае растянутого каучука внешние силы сводятся к натяжению и выполненная ими работа при дальнейшем адиабатическом растяжении соответствующего куска резины превращается в тепло. [3]
Пользуясь формулой ( 13), выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры на некоторое число градусов. [4]
Несмотря на полную хаотичность молекулярных движений, несмотря на случайный характер столкновений и вызываемых ими изменений скорости молекул, их распределение по скоростям, как показывают теория и опыт, оказывается не случайным. На его характер не влияют ни столкновения между молекулами, ни даже внешние поля. [5]
Несмотря на полную хаотичность молекулярных движений, несмотря на случайный характер столкновений и вызываемых ими изменений скорости молекул, их распределение по скоростям, как показывают теория и опыт, оказывается не случайным, не произвольным, а вполне определенным. На его характер не влияют ни столкновения между молекулами, ни даже внешние поля. [6]
Полное число молекул N, ударяющихся о единичный элемент площади, получим путем интегрирования последнего выражения по всей области изменения скоростей молекул. [7]
Скорости молекул при этом могут быть самыми различными по величине. Изменение скоростей молекул при столкновениях происходит случайным образом: скорости могут уменьшаться и возрастать с равной вероятностью, но средняя скорость молекул, а следовательно, и их энергия будут определяться температурой газа. [8]
Следовательно, число ударов молекулы о грань в единицу времени равно C / ( 2L), где С - скорость молекулы. Коэффициент 2 получается при изменении скорости молекулы от С до - С. [9]
Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры. Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при повышении температуры в 2 раза. [10]
Переход от системы центра масс к лабораторной системе позволяет однозначно выразить изменение скоростей молекул в результате столкновения через начальные скорости и угол рассеяния. [11]
Это следствие используется в кинетической теории идеального газа. Соударения молекул однородного газа как бы не приводят к изменению скоростей молекул. [12]
В формуле ЯГ / з NmU2; R - газовая постоянная; Т - температура; N - число Авогадро; т - масса молекулы; U - скорость движения молекул газа. Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры. Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры на некоторое число градусов. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при увеличении температуры в 2 раза. [13]
Скорость молекулы газа не остается неизменной, а меняется в зависимости от столкновений с другими молекулами. Изменение скорости молекулы носит случайный характер. [14]
В кинетической теории газов число двойных и тройных соударений вычисляют на основании условных эффективных моделей, которые, как оказывается, несколько противоречивы. Сближение их центров на расстояние меньше а невозможно, а при большем расстоянии всякое взаимодействие отсутствует. Тройным соударением считается состояние, при котором к комплексу из двух соударившихся молекул, центры которых удалены на расстояние не более а, приблизится третья частица на расстояние также не более ст. Очевидно, это второе определение постулирует невозможный с точки зрения первого процесс - взаимное проникновение молекул до совмещения их центров. Не учитываются и изменения скорости молекул при значительном их сближении, а также влияние сил химического сродства. [15]