Геометрическая структура - молекула
Cтраница 1
Геометрическая структура молекул в основных чертах была установлена химиками, которые пошли по пути Вант-Гоффа. В нашем веке физические методы ( спектроскопия и рентгенография молекул, изучение их оптических и электрических свойств) позволили с большой точностью определить структуру молекул в пространстве, измерить длину связей и углы между связями ( между валентными штрихами. [1]
Геометрическая структура молекул органилсульфоксидов в общих чертах изучена. Известно, что атом кислорода и ос-угле-родные атомы заместителей расположены приблизительно в трех вершинах тетраэдра с атомом серы в центре симметрии. В направлении четвертой вершины тетраэдра ориентирована неподеленная электронрая пара атома серы. Не изучена вращательная изомерия и других классов соединений, имеющих общую с сульфоксидами структурную особенность, когда одна или несколько винильных групп присоединены к гетеро-атому с тетраэдрическим расположением заместителей, например виниловых фосфинов и фосфиноксидов. Как показано ниже, указанная структурная особенность виниловых сульфоксидов ( отличающая их от сульфидов) может существенно сказываться на электронных взаимодействиях и конформации молекул. [2]
Геометрическая структура молекул органилсульфоксидов в общих чертах изучена. Известно, что атом кислорода и ос-угле-родные атомы заместителей расположены приблизительно в трех вершинах тетраэдра с атомом серы в центре симметрии. В направлении четвертой вершины тетраэдра ориентирована неподеленная электронрая пара атома серы. Не изучена вращательная изомерия и других классов соединений, имеющих общую с сульфоксидами структурную особенность, когда одна или несколько винильных групп присоединены к гетеро-атому с тетраэдрическим расположением заместителей, например виниловых фосфинов и фосфиноксидов. [3]
 |
ДЭР триплетных состояний сопряженных углеводородов. [4] |
Вычисление геометрической структуры молекулы в основном состоянии можно проводить, находя минимум полной энергии в зависимости от длин связей и валентных углов. Существует второй путь, более простой, но менее строгий. В тех случаях, когда были проведены расчеты геометрии с прямой минимизацией энергии и по соотношению порядок связи - длина связи (8.60), рассчитанные двумя способами величины отличались в среднем на 0 001 - 0 002 А. [5]
 |
Теплоты атомюацин молекул с гетероатомамн. [6] |
Вычисление геометрической структуры молекулы в основном состоянии можно проводить, находя минимум полной энергии в зависимости от длин связей и валентных углов. [7]
Для объяснения геометрической структуры молекул, другими словами, для объяснения направленности ковалентных связей используют представление о гибридизации АО центрального атома. Согласно этому представлению, образованию химических связей может предшествовать изменение валентных ор-биталей атома: исходные неравноценные атомные орбиталн, как бы перемешиваясь, образуют энергетически равноценные орбнтали. При этом происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затраты энергии и в изолированных атомах не реализуется. Но в результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому, благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. Это приводит к образованию более прочной химической связи и, следовательно, к выделению дополнительной энергии, которая и компенсирует затраты энергии на гибридизацию. [8]
Для объяснения геометрической структуры молекул, другими словами, для объяснения направленности ковалентных связей используют представление о гибридизации АО центрального атома. Согласно этому представлению, образованию химических связей может предшествовать изменение валентных ор-биталей атома: исходные неравноценные атомные орбитали, как бы перемешиваясь, образуют энергетически равноценные орбитали. При этом происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затраты энергии и в изолированных атомах не реализуется. Но в результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому, благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. Это приводит к образованию более прочной химической связи и, следовательно, к выделению дополнительной энергии, которая и компенсирует затраты энергии на гибридизацию. [9]
Для объяснения геометрической структуры молекул, другими словами, для объяснения направленности ковалентных связей используют представление о гибридизации АО центрального атома. Согласно этому представлению, образованию химических связей может предшествовать изменение валентных ор-биталей атома: исходные неравноценные атомные ор-битали, как бы перемешиваясь, образуют энергетически равноценные орбитали. При этом происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затраты энергии и в изолированных атомах не реализуется. Но в результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому, благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. Это приводит к образованию более прочной химической связи и, следовательно, к выделению дополнительной энергии, которая и компенсирует затраты энергии на гибридизацию. [10]
Для объяснения геометрической структуры молекул, другими словами, для объяснения направленности ко-валентных связей используют представление о гибридизации АО центрального атома. Согласно этому представлению, образованию химических связей может предшествовать изменение валентных орбиталей атома: исходные неравноценные атомные орбитали, как бы перемешиваясь, образуют энергетически равноценные орбитали. При этом происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затраты энергии и в изолированных атомах не реализуется. Но в результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому, благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. [11]
 |
Узел химических связей при я / Лгибридизации атома.| Узел химических связей при sp - гибридизации атома. [12] |
Гибридизация определяет геометрическую структуру молекул. В метилрадикале СН3, алкенах С Н2я, циклоалке-нах С Н2 - 2, алленах ОД бензоле СвНв и его производных - аренах атом углерода использует для образования а-связей только три электрона, которые находятся в состоянии - гибридизации. Оставшийся четвертый электрон образует с соседним атомом я-связь. [13]
 |
Схема перекрывания 2р - электрошюго облака атома фтора и ls - электронного облака атома водорода при образовании сг-связи в молекуле HF.| Схема перекрывать. [14] |
Раздел химии, изучающий геометрическую структуру молекул, их пространственное строение, называется стереохимией. [15]
Страницы: 1 2 3