Изменение - содержание - электролит
Cтраница 1
Изменение содержания электролитов в щелоках бисульфит-ных и нейтрально-сульфитных варок соответственно отражается на их электропроводности. [1]
Апг - изменение содержания электролита в одном из полупространств; q - количество прошедшего электричества; F - число Фарадея. [2]
 |
Прохождение электрического тока через стекло. [3] |
Измерение чисел переноса основано на изменении содержания электролита в прикатодной и прианодной областях, возникающем в результате прохождения через электролит электричества. [4]
Таким образом, определяемое на опыте изменение содержания электролита в призлек-тродных зонах раствора можно использовать для расчета чисел переноса. [5]
 |
Схема установки для определения чисел переноса ионов. [6] |
Поскольку при измерении чисел переноса необходимо определять изменение содержания электролита у каждого электрода отдельно, то в электролизере 3 анодное и катодное пространство должны быть в достаточной степени разделены. [7]
 |
Схема прибора.| Схема усовершенствованного прибора для измерений чисел переноса. [8] |
Успешность эксперимента в значительной степени определяется тем, насколько правильно удалось определить изменение содержания электролита в приэлектродном растворе. Для этого нужно защитить раствор от перемешивания и отобрать на анализ всю ту часть раствора, в которой за время эксперимента происходили изменения концентрации. Понятно, что средняя, межэлектродная часть раствора сохранит неизменную концентрацию. Поэтому чтобы не снижать точности анализа, желательно не разбавлять приэлектродный раствор. [9]
Экспериментальное определение чисел переноса ионов основано на определении количества электричества, прошедшего через раствор, и изменения содержания электролита около электродов. Допустим, что электролизу с инертным анодом подвергается электролит АВ, дающий при диссоциации ионы А и В -, с числами переноса пк и па. При пропускании тока ионы будут в определенных количествах, в зависимости от их скорости, перемещаться от одного электрода к другому и содержание электролита АВ в растворе около электродов будет изменяться. [10]
Около каждого электрода можно выделить некоторый объем раствора ( катодное и анодное пространство), в котором при пропускании тока наступает изменение содержания электролита КА. [11]
В первых двух стадиях эквивалентные количества обменивающихся и обмениваемых ионов движутся друг к другу, за исключением небольшого отрицательного потока, связанного с изменениями содержания электролита в обменнике. Если некоторые из ионов в растворе образуют комплекс, то кинетика образования или диссоциация этого комплекса может составить дополнительную стадию во всем кинетическом процессе. [12]
В первых двух стадиях эквивалентные количества обменивающихся и обмениваемых ионов движутся друг к другу, за исключением небольшого отрицательного потока, связанного с изменениями содержания электролита в обменнике. Если некоторые из ионов в растворе образуют комплекс, то кинетика образования или диссоциация этого комплекса может составить дополнительную стадию во всем кинетическом процессе. [13]
Из уравнений (163.6) - (163.8) видно, что число переноса зависит не только от природы данного иона, но и от природы противоионов. При протекании электрического тока через электрохимическую систему наблюдается изменение содержания электролита в растворе около электродов. Это вызвано, с одной стороны, движением ионов в электрическом поле, а. Изменение содержания электролита определяется на основании составления электродных балансов. [14]
Из уравнений (163.6) - (163.8) видно, что число переноса зависит не только от природы данного иона, но и от природы противоионов. При протекании электрического тока через электрохимическую систему наблюдается изменение содержания электролита в растворе около электродов. Это вызвано, с одной стороны, движением ионов в электрическом поле, а с другой стороны - участием ионов в электродных процессах Изменение содержания электролита определяется на основании составления электродных балансов. [15]
Страницы: 1 2