Сублимация - твердый
Cтраница 1
Сублимация твердого СО2 среди облаков вызывает образование капелек воды вокруг мельчайших твердых частичек СО2, являющихся центрами конденсации пара. [1]
 |
Теплоты плавления и сублимации С12 и NaCl. [2] |
Теплота сублимации твердого NaCl в 7 5 раза превышает теплоту сублимации твердого С12; следовательно, силы, связывающие ионный кристалл, значительно прочнее сил, связывающих молекулярный вандерваальсов кристалл. Это объясняется ионным типом связи в кристалле NaCl. [3]
Тепло, необходимое для сублимации твердого N2 в сдвоенном переключающемся теплообменнике. [4]
Для измерения теплоты испарения жидкостей и теплоты сублимации твердых веществ1 при 298 К в широком диапазоне давлений ( 1СГ6 - 102 мм рт.ст.) Моравцем, [27-29] разработана серия микрокалориметров. [5]
Для измерения теплоты испарения жидкостей и теплоты сублимации твердых веществ1 при 298 К в широком диапазоне давлений ( 1СГ6 - 102 мм рт.ст.) Моравцем [27-29] разработана серия микрокалориметров. [6]
 |
Теплоты плавления и сублимации С12 и NaCl. [7] |
Теплота сублимации твердого NaCl в 7 5 раза превышает теплоту сублимации твердого С12; следовательно, силы, связывающие ионный кристалл, значительно прочнее сил, связывающих молекулярный вандерваальсов кристалл. Это объясняется ионным типом связи в кристалле NaCl. [8]
Экспериментальные определения таких термодинамических величин, как теплота плавления карбамата аммония, его теплоемкость, а также теплота сублимации твердого и теплота испарения расплавленного карбамата, отсутствуют. Те же значения даются и Крэйзом. Молекулярная теплоемкость карбамата должна, по его мнению, быть несколько ниже 38 кал / моль град. [9]
Для теплоты образования газообразного SnTe в справочниках [50, 123] рекомендуется ДЯ / 298 38 500 1000 кал / моль. Из те-плот образования и сублимации твердого SnTe, рекомендованных в настоящем справочнике, получается то же значение. [10]
Различают физические и химические источники паров, формирующих покрытие. Паровая фаза образуется либо при сублимации твердых и испарении жидких источников, либо в результате химических газовых реакций пиролиза, гидролиза, взаимодействия с восстановителями, диспропорционирования. Пар из химических источников образуется в тех случаях, когда химические реакции протекают в объеме газовой фазы. Если реакции проходят на границе раздела субстрат - газ, то механизм процесса становится иным. В соответствии с классификацией, описанной в работе [47], следует различать парофазовый и газовый методы получения диффузионных покрытий. [11]
 |
Относительный вклад различных видов межмолекулярного притяжения в энергию притяжения молекул. [12] |
Все виды межмолекулярного взаимодействия являются короткодействующими, их энергия пропорциональна от 1 / л2 для притяжения ион-диполь до 1 / г6 для притяжения мгновенный диполь - наведенный диполь и 1 / г12 для отталкивания. По сравнению с энергией ковалентных и ионных связей энергия межмолекулярного взаимодействия мала, но не равна нулю. Так, энергия разрыва связи С1 - С1 239 7 кДж / моль, а энергия сублимации твердого С12 25 2 кДж / моль, иными словами, силы, удерживающие один атом хлора около другого в молекуле С12, значительно больше, чем силы, связывающие молекулы С12 между собой, но именно благодаря последним и существует кристаллический хлор. [13]
Страницы: 1