Cтраница 1
Сульфат иридия 1г ( 804) 2 образуется при выпаривании раствора иридохлсристоводородной кислоты с азотной и серной кислотами до обильного выделения паров последней, причем цвет раствора становится пурпурным, затем синим и, наконец, грязно-фиолетовым. При разбавлении получается темно-зеленый раствор, содержащий, вероятно, комплексную сульфокислоту четырехвалентного иридия. Восстановители изменяют цвет раствора в бледный оливково-зеленый в связи с переходом иридия в трехвалентное состояние; из этого раствора были получены иридиевые квасцы. [1]
Желтый сульфат иридия ( III) состава 1г2 ( 5О4) з - Н2О получают растворением гидроксида иридия ( III) в серной кислоте без доступа воздуха. В водных растворах сульфаты иридия находятся в виде сложных аквогидроксосульфат-ных комплексов, причем состав их значительно меняется в зависимости от способа получения, поэтому определение форм нахождения иридия в сульфатных растворах - чрезвычайно сложная задача. Изучение сульфатов иридия необходимо для построения рациональной технологии извлечения этого металла из технологических растворов первичного обогащения шла-мов. [2]
В раствор сульфата иридия ( III) в концентрированной H2SO4 ( объем не более 5 мл) приливают 2 мл 60 % - ной Н3РО4 и 1 - 2 мл 50 - 70 % - ной НСЮ4; реакционную смесь нагревают на плитке до появления сине-фиолетового окрашивания, после этого продолжают нагревание еще 1 - 2 мин. Перемешивают раствор и нагревают до кипения. Титруют стандартным раствором соли Мора, концентрация которого подбирается в соответствии с содержанием иридия в титруемом растворе. [3]
В раствор сульфата иридия ( III) в концентрированной H2SO4 ( объем не более 5 мл) приливают 2 мл 60 % - ной Н3РО4 я 1 - 2 мл 50 - 70 % - ной НС1О4; реакционную смесь нагревают на плитке до появления сине-фиолетового окрашивания, после этого продолжают нагревание еще 1 - 2 мин. Перемешивают раствор и нагревают до кипения. Титруют стандартным раствором соли Мора, концентрация которого подбирается в соответствии с содержанием иридия в титруемом растворе. [4]
Испытуемый раствор, содержащий комплексные хлориды иридия ( III) и ( IV) или сульфаты иридия ( III), выпаривают до минимального объема в маленьких фарфоровых чашечках на песчаной бане. К раствору приливают смесь трех кислот, общий объем которых не превышает 5 - 6 мл. [5]
Сульфит Ir2 ( SO3) 3 - 6H2O выделяется в виде кристаллов из водного раствора Ir2O3 ( aq), насыщенного SO2, а сульфат иридия можно выделить из сернокислого раствора гидратированной окиси в отсутствие воздуха; однако структура этих соединений неизвестна. [6]
В практике анализа, помимо комплексных хлоридов, можно встретиться и с комплексными сульфатами иридия, в которых иридий может присутствовать как в трех -, так и в четырехвалентном состоянии. Сульфаты иридия ( IV) обладают интенсивной сине-фиолетовой окраской, которая используется для колориметрического определения иридия. [7]
В Практике анализа, помимо комплексных хлоридов, можно встретиться и с комплексными сульфатами иридия, в которых иридий может присутствовать как в трех -, так и в четырехвалентном состоянии. Сульфаты иридия ( IV) обладают интенсивной сине-фиолетовой окраской, которая используется для колориметрического определения иридия. [8]
Желтый сульфат иридия ( III) состава 1г2 ( 5О4) з - Н2О получают растворением гидроксида иридия ( III) в серной кислоте без доступа воздуха. В водных растворах сульфаты иридия находятся в виде сложных аквогидроксосульфат-ных комплексов, причем состав их значительно меняется в зависимости от способа получения, поэтому определение форм нахождения иридия в сульфатных растворах - чрезвычайно сложная задача. Изучение сульфатов иридия необходимо для построения рациональной технологии извлечения этого металла из технологических растворов первичного обогащения шла-мов. [9]
Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей ( хлорной или азотной кислот) приводит к образованию сине-фиолетовых растворов комплексного сульфата иридия ( IV) [30], ъ котором иридий входит в состав комплексного аниона. [10]
Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей ( хлорной или азотной кислот) приводит к образованию сине-фиолетовых растворов комплексного сульфата иридия ( IV) [30], в котором иридий входит в состав комплексного аниона. [11]
Желтый сульфат иридия ( III) состава 1г2 ( 5О4) з - Н2О получают растворением гидроксида иридия ( III) в серной кислоте без доступа воздуха. В водных растворах сульфаты иридия находятся в виде сложных аквогидроксосульфат-ных комплексов, причем состав их значительно меняется в зависимости от способа получения, поэтому определение форм нахождения иридия в сульфатных растворах - чрезвычайно сложная задача. Изучение сульфатов иридия необходимо для построения рациональной технологии извлечения этого металла из технологических растворов первичного обогащения шла-мов. [12]