Cтраница 1
Сульфат иттрия основной, 2.2 Оз ЗОз ЮН20, получают обработкой сульфата иттрия разбавленным раствором аммиака. [1]
Гидратирован-ные сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов состава Ln2 ( SO4) 3 - / 2H2O могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в разбавленной серной кислоте и последующим упариванием растворов. [2]
Гидратирован-ные сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов состава Ln2 ( SO4) 3 - H2O могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в разбавленной серной кислоте и последующим упариванием растворов. [3]
Твердый гидратированный сульфат иттрия может быть получен растворением окиси, гидроокиси или карбоната металла в разбавлен-ной серной кислоте и последующим упариванием полученных растворов. Получение безводного сульфата иттрия может быть осуществлено нагреванием его гидратированного сульфата примерно до 400, а также нагреванием окиси или гидрата окиси с концентрированной серной кислотой. [4]
Сульфат иттрия основной, 2.2 Оз ЗОз ЮН20, получают обработкой сульфата иттрия разбавленным раствором аммиака. [5]
Поскольку ионный радиус Y3 равен 0 093 нм, то, вероятно, этил сульфат иттрия является-для ионов второй половины группы ( табл. 5.1) лучшим разбавителем, чем этилсульфат лантана. [6]
Твердый гидратированный сульфат иттрия может быть получен растворением окиси, гидроокиси или карбоната металла в разбавлен-ной серной кислоте и последующим упариванием полученных растворов. Получение безводного сульфата иттрия может быть осуществлено нагреванием его гидратированного сульфата примерно до 400, а также нагреванием окиси или гидрата окиси с концентрированной серной кислотой. [7]
Иттрий обладает наибольшей из всех редкоземельных элементов способностью к комплексообразованию. Этим объясняется тот факт, что осадки оксалата, карбоната и сульфата иттрия легче всех растворяются в избытке осадителя. Специфических реактивов на иттрий не найдено. Других реакций сухим путем не дает. [8]
Растворяется в холодной ( ледяной) воде. С повышением температуры растворимость падает. Так, при 16 в 100 г воды растворяется 4 47 г сульфата иттрия, при 95 - 1 99 г, считая на безводную соль. С сульфатами натрия и калия образует двойные соли типа Me [ Y ( SO4b ] и Me3 [ Y ( SO4) 3 ], различающиеся растворимостью. Двойные сульфаты иттрия растворяются в насыщенных растворах сульфатов натрия, калия и аммония. [9]
Очень большое значение в химии РЗЭ и тория имеют двойные сульфаты, образуемые сульфатами РЗЭ и сульфатами щелочных металлов. Такой интерес к двойным сульфатам объясняется тем, что элементы цериевой группы-лантан, церий, празеодим, неодим и самарий - образуют с сульфатами щелочных металлов и, в частности, с сульфатом калия двойные соли, практически нерастворимые в растворах сульфата калия, а сульфаты остальных элементов, наоборот, довольно легко растворяются в насыщенном растворе сульфата калия. Такое отношение сульфатов РЗЭ к раствору сульфата калия и послужило основанием для первоначального чисто эмпирического подразделения РЗЭ на церие-вые и иттриевые. Скандий по отношению его сульфата к сульфату калия примыкает в цериевой подгруппе; двойной сульфат KsSc ( 804) 3 примерно в 30 раз менее растворим, чем двойной сульфат иттрия, а вместе с ним и РЗЭ иттриевой подгруппы. [10]