Сульфат - щелочноземельный металл
Cтраница 3
 |
Схема BoaocMflrqiweflbHOH установки. [31] |
Сульфат бария из сульфатов щелочноземельных металлов, исключая радий, наименее растворим, а поэтому ион Ва применяется в качестве реактива на иоа SO4 - - вместо предложенных в свое время Бойлем солей кальция. [32]
Сульфат бария из сульфатов щелочноземельных металлов, исключая радий, наименее растворим, а поэтому ион Ва применяется в качестве реактива на ион SO4 - вместо предложенных в свое время Бойлем солей кальция. [33]
В отличие от сульфатов щелочноземельных металлов, хорошо растворим в воде. [34]
Это объясняется различной растворимостью сульфатов щелочноземельных металлов. [35]
Обычно для полного превращения сульфатов щелочноземельных металлов в карбонаты применяют насыщенный раствор а. Легко рассчитать приблизительное количество сульфата бария, которое может быть превращено в карбонат действием данного количества карбоната щелочного металла. [36]
Это объясняется различной растворимостью сульфатов щелочноземельных металлов. Это количество сульфат-ионов вполне достаточно для выпадения довольно большого осадка BaSO4, например из 0 001 М раствора солей бария, но весьма незначительного осадка SrSO4 из раствора соли стронция той же концентрации. [37]
Примерами могут служить кристаллы сульфатов щелочноземельных металлов ( рис. 2 и 3) и сульфата свинца ( рис. 4), фторо-силикатов бария ( рис. 5) и натрия ( рис. 6) и мн.др. Кристаллы аналогичного состава, образующиеся при действии одного и того же реактива, могут отличаться не только по форме, но и по окраске. Например, из числа осадков, получаемых при действии роданомеркуриата аммония ( NH4) 2 [ Hg ( CNS) 4 ], бесцветные кристаллы образует Cd Hg ( CNS) l ] ( рис. 7), а кристаллы, образуемые ColHg ( CNS) 4 ] ( рис. 8), окрашены в синий цвет. [38]
Это объясняется различной растворимостью сульфатов щелочноземельных металлов. Это количество сульфат-ионов вполне достаточно для выпадения довольно большого осадка BaSO4, например из 0 001 М раствора солей бария, но весьма незначительного осадка SrSO4 из раствора соли стронция той же концентрации. [39]
Малорастворимые соли сильных кислот ( сульфаты щелочноземельных металлов BaSO4, CaSO4, SrSO4, хлорид серебра AgCl и др.) в кислых средах вовсе не растворяются, так как при этом малодиссоциированные соединения не образуются. [40]
Нерастворимые силикаты, минералы и сульфаты щелочноземельных металлов переводят в растворимое состояние сплавлением с карбонатом натрия или со смесью карбоната натрия и калия; нерастворимые окислы металлов сплавляют с гидросульфатом калия, превращая их в соответствующие растворимые в воде сульфаты. [41]
Если исследуемый образец, содержащий сульфаты щелочноземельных металлов, находится в твердом состоянии, то он не растворяется полностью в воде и разбавленных кислотах. Чтобы растворить сульфаты, сначала их переводят в соответствующие карбонаты кипячением или сплавлением с карбонатами щелочных металлов. [42]
Исходное Вещество представляет из себя сульфат щелочноземельного металла. [43]
Нерастворимые силикаты, минералы и сульфаты щелочноземельных металлов переводят в растворимое состояние сплавлением с карбонатом натрия или со смесью карбоната натрия и калия; нерастворимые окислы металлов сплавляют с гидросульфатом калия, превращая их в соответствующие растворимые в воде сульфаты. [44]
Малорастворимые соли сильных кислот ( сульфаты щелочноземельных металлов BaSO, CaSO4, CrSO4, хлорид серебра AgCl и др.) в кислых средах не растворяются, так как при этом малодиссоциированные соединения не образуются. [45]
Страницы: 1 2 3 4