Cтраница 1
Сульфаты радия - бария переводят в раствор или сплавлением с Ма2СОз К2СО3 ( 5: 2) или двух-трехкратной обработкой осадка 10 % - ным раствором карбонатов натрия - калия. [1]
Сульфат радия, RaS04, выделяют обработкой растворов солей разб. Сплавляя сульфат радия с карбонатом натрия, можно перевести его в карбонат. При сильном нагревании сульфата радия в токе СС14 и НС1 образуется хлорид. [2]
Сульфат радия, так же как и сульфат бария, нерастворим в воде и кислотах. Карбонат радия, подобно ВаСО3, нерастворим в воде, но растворяется в разбавленных кислотах. Хлорид и бромид радия похожи на соответствующие галогениды бария, но растворяются труднее. Металлический радий был получен электролизом раствора хлорида радия с ртутным катодом, в котором он и оставался в растворенном состоянии. Затем чистый радий выделяют при перегонке ртути в виде белого блестящего металла ст. пл. [3]
Растворимость сульфата радия в воде при 20 С по новому определению равна 2.1 10 - 4 г RaSO4 в 100 мл воды или 6.52 - 10 - 6 мол. [4]
Растворимость сульфата радия в растворах, содержащих ионы SO I, строго следует закону действующих масс при учете коэффициентов активностей обоих ионов. Произведение активности остается постоянным даже в том случае, когда концентрация одного иона превосходит концентрацию другого в сотни тысяч раз. [5]
Итак, сульфат радия растворяется в SO z лучше, чем сульфат бария. [6]
Итак, сульфат радия растворяется в S04H2 лучше, чем сульфат бария. [7]
Определена растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты и сульфата натрия различно концентрации. Полученные результаты определения растворимости свидетельствуют о том, что даже при очень малых концентрациях одного типа иона, соответствующих растворимости сульфата радия в воде, можно считать закон действующих масс в первом приближении справедливым при учете коэффициентов активности обоих ионов. [8]
Определению растворимости сульфата радия были посвящены многие работы. [9]
Приготовление насыщенного раствора сульфата радия производилось так, как описано выше. [10]
Вследствие легкой растворимости сульфата радия в концентрированной серной кислоте следует ожидать появления растворяющего действия ионов Н при значительной концентрации серной кислоты. Это действие должно накладываться на осаждающее действие ионов SO 4 и тем самым привести к появлению минимума растворимости. Значение растворимости, полученное в растворах нормальной серной кислоты, допустимо, пожалуй, рассматривать как указание па положение этого минимума. [11]
Проведено новое определение растворимости сульфата радия в воде с учетом различных источников ошибок. Молярная растворимость имеет величину 4.35 10 - 6 и произведение растворимости 1.89 10-и. Эта величина растворимости в 67 раз больше, чем найденная в опытах Линда с сотрудниками. [12]
Опыты проводились следующим образом: сульфат радия был осажден и высушен. Половина этой соли через месяц была помещена в колбу с дестиллированной водой; колба запаивалась. [13]
В заключение показано, что сульфат радия испытывает под действием собственного излучения постепенное саморазложение, происходящее главным образом на поверхности. [14]
В табл. 3 указано содержание сульфата радия в различных 5-миллилитровых порциях фильтрата. Пипетками предварительно отбирали первые порции раствора, поэтому они ( пипетки) находились в адсорбционном равновесии с раствором и дальнейшей адсорбции на них не могло быть. Отобранный пипеткой 1 мл раствора разводили кислым раствором ВаС12 в 100 раз и из полученного раствора отбирали для измерения 5 мл. [15]