Cтраница 3
Сульфат свинца - белое, нерастворимое в воде вещество. [31]
Сульфат свинца, отложившийся на электродах, сначала расходуется из слоев, наиболее близких к поверхности электродов. По мере заряда путь, который проходят ионы свинца, чтобы попасть в двойной слой, увеличивается. Появляется и все время усиливается концентрационная поляризация. [32]
Сульфаты свинца ( П), кальция, стронция и бария очень мало растворимы в воде; большинство других сульфатов легко растворяются в воде. Многие сульфаты находятся в земной коре в виде минералов. [33]
Сульфат свинца PbSC4 - белое, почти нерастворимое вещество. В аналитической химии его осаждение служит качественной реакцией как на ион свинца, так и на сульфат-ион. [34]
Сульфат свинца PbS04 - белое, почти нерастворимое вещество. В аналитической химии осаждение его служит качественной реакцией как на ион свинца, так и на сульфат-ион. [35]
Сульфат свинца PbS04, называемый также свинцовым купоросом f выпадает в виде белого порошкообразного осадка при добавлении разбавленной серной кислоты к растворам солей свинца. При разбавлении большая часть его снова выпадает. [36]
Сульфат свинца растворяется также в концентрированных растворах щелочей; в этом случае с образованием гидроксоплюмбатов ( 11) щелочных металлов. [37]
Сульфат свинца может присоединять окись свинца с образованием основных солей. Он образует также двойные соли, например ( NH4) 2Pb ( S04) 2 - мелкие, прозрачные, как вода, кристаллы. [38]
Сульфат свинца ( IV) и образуемые им двойные соли обладают еще более сильными окислительными способностями, чем двуокись свинца. [39]
Сульфат свинца PbS04, называемый также свинцовым купоросом, выпадает в виде белого порошкообразного осадка при добавлении разбавленной серной кислоты к растворам солей свинца. При разбавлении большая часть его снова выпадает. [40]
Сульфат свинца растворяется также в концентрированных растворах щелочей; в этом случае с образованием гидроксоплюмбатов ( 11) щелочных металлов. [41]
Сульфат свинца может присоединять окись свинца с образованием основных солей. Он образует также двойные соли, например ( NH PbfSO a - мелкие, прозрачные, как вода, кристаллы. [42]
Сульфат свинца ( 1У) и образуемые им двойные соли обладают еще более сильными окислительными способностями, чем двуокись свинца. [43]
Сульфат свинца в серной кислоте нерастворим и остается на поверхности электродов. Жидкий же электролит представляет собой водный раствор только серной кислоты. [44]
Сульфат свинца может быть отделен от многих элементов, сульфаты которых растворимы в разбавленных кислых растворах. Для подавления растворимости сульфата свинца к кислотам добавляют небольшое количество спирта. [45]