Cтраница 2
Выпадает осадок двойного сульфата висмута и калия или натрия ( см. рис. 152 и 153, стр. [16]
После удаления основного сульфата висмута остается раствор, содержащий сульфаты меди и кадмия; его переносят в микротигель или на фарфоровую пластинку, где выпаривают досуха; остаток прокаливают в течение 1 мин. По охлаждении прибавляют 1 - 2 капли воды и нагревают. Сульфат кадмия переходит в раствор. Кадмий открывают реакцией с роданомеркуриатом аммония ( стр. [17]
К раствору нитрата или сульфата висмута на каждые 10 мг Bi при-бавляют 3 мл 50 % - ного раствора винной кислоты и нейтрализуют разбавленным аммиаком по фенолфталеину до слабого порозовения. Затем добавляют по каплям ледяную уксусную кислоту ( 2 - - 3 капли по 0 025 мл) или лучше соответствующие количество 10 % - ного раствора НСгШОа до перехода желтой окраски метилового красного в розовую. [18]
Для удаления избытка серной кислоты сульфат висмута Bi2 ( S04) 3 нагревают ( при 380 - 400) до постоянного веса. [19]
Прозрачные растворы хлоридов, нитратов и сульфатов висмута, содержащие ион Bi3, можно получить только в сильнокислой среде при рН О. При рН1 - 2 выпадают осадки соответствующей основной соли, например BiOCl. В сильнощелочном растворе выпадает белый осадок Bi ( OH) 3, который при нагревании переходит в гидроксид висмутила ВЮОН-желтого цвета. [20]
Для определения висмута раствор хлорида или сульфата висмута объемом от 25 до 300 мл, содержащий умеренные количества свободной кислоты, помещают в стакан для титрования, пропускают в течение 15 - 20 мин. Резкое падение потенциала от одной капли раствора соли хрома указывает на точку эквивалентности. Вблизи точки эквивалентности реакция протекает несколько замедленно, поэтому каждую новую каплю раствора следует прибавить лишь после того, как установился потенциал платинового электрода. Присутствие свинца и кадмия не влияет на результаты определения висмута. [21]
Прозрачные растворы хлоридов, нитратов и сульфатов висмута, содержащие ион Bi3, можно получить только в сильнокислой среде при рН О. В сильнощелочном растворе выпадает белый осадок Bi ( OH) 3, который при нагревании переходит в гидроксид висмутила BiOOH - желтого цвета. [22]
Висмут открывают по образованию характерных кристаллов двои-вой соли сульфата висмута и калия [ 300, 301 ( стр. Металлы четвертой аналитической группы открытию висмута почти не мешают. Свинец осаждают в виде порошкообразного сульфата добавлением серной кислоты. Хлориды мешают открытию висмута. [23]
Трехокись висмута реагирует с серной кислотой с образованием сульфата висмута, который в свою очередь восстанавливается у отрицательной пластины до висмута с образованием эквивалентного количества свинцового сульфата. Висмут выделяется на пластине в виде коричневого порошка. [24]
При этом могут быть синтезированы также как безводный кислый сульфат висмута ( III), так и его моногидрат. [25]
При охлаждении, а иногда и при кипячении выделяется сульфат висмута. Охлажденный бесцветный раствор разбавляют 20 мл дистиллированной воды и выделившийся сульфат висмута растворяют кипячением. К охлажденному раствору добавляют по каплям раствор аммиака до тех пор, пока осадок, образующийся в месте падения капли, не станет исчезать лишь очень медленно. Если при нейтрализации раствора образуется неисчезающий при перемешивании осадок, его растворяют добавлением 2 - 3 мл азотной кислоты. Когда будет нейтрализована большая часть кислоты, прибавляют 4 - 6 капель раствора индикатора пирокатехина фиолетового, добавлением аммиака устанавливают соответствующий рН раствора и титруют 0 05 М установленным раствором комплексона описанным выше способом. [26]
Соли лития образуют также кристаллические осадки с анти-монатом калия, сульфатом висмута, кремнефторидом аммония, пикриновой и фосфорномолибденовой кислотами, однако эти реакции не рекомендуются для обнаружения лития. [27]
Содержится в сточных водах производств химико-фармацевтических, металлургических, гальванопокрытий в виде преимущественно сульфата висмута и висмутата калия. [28]
Концентрация висмута в растворе снижается в ряду НС1О4 HNO3 НС1, т.е. растворимость снижается в ряду перхлораты нитраты хлориды сульфаты висмута. Повышение температуры в случае НС1О4 практически не увеличивает концентрацию висмута в растворе. [29]
Написать уравнение реакции окисления сульфида висмута азотной кислотой, считая, что сера окисляется до шестивалентного состояния и при этом образуется сульфат висмута; азотная кислота восстанавливается до окиси азота. [30]