Cтраница 1
Сульфат четырехвалентного церия применяется для стандартизации растворов солей двухвалентного хрома ( см. стр. [1]
Сульфат четырехвалентного церия желтого цвета, раствор его окрашен в темножелтый цвет; фосфат и иодат также желтого цвета. Четырехвалентный церий весьма легко восстанавливается даже горячим раствором хлористоводородной кислоты. [2]
Сульфат четырехвалентного церия желтого цвета, раствор его окрашен в темножелтый цвет; фосфат и иодат также желтого цвета. В последнее время сульфат четырехвалентного церия предложен в качестве окислителя вместо KMnOi или КаСгар. Четырехвалентный церий весьма1 легко восстанавливается даже горячим раствором хлористоводородной кислоты. [3]
Безводный сульфат четырехвалентного церия выделяется в виде темно-желтого кристаллического порошка при взаимодействии СеО2 с горячей концентрированной HjSCu. Оранжевый цвет раствора Се ( 804) 2 при добавлении Н28О4 переходит в красный. С сульфатами натрия, калия и аммония образуются двойные соли, например желто-оранжевая K. Сульфат четырехвалентного церия находит применение в фотографии. [4]
Растворы сульфата четырехвалентного церия также используются в качестве химического дозиметра. Основной реакцией в данном случае является восстановление четырехвалентного церия до трехвалентного. Этот процесс не зависит от наличия растворенного кислорода и выход G ( Се3) увеличивается с возрастанием ЛПЭ. [5]
Раствор сульфата четырехвалентного церия стандартизируют также по щавелевой кислоте. Можно стандартизировать раствор сульфата церия по соли Мора, аналогично описанному на стр. [6]
Для получения сульфата четырехвалентного церия препарат сульфата хлорида или карбоната трехвалентного церия растворяют в 0 5 N серной кислоте и осаждают церий избытком насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты. [7]
К анализируемому раствору сульфата четырехвалентного церия прибавляют 3 г гексагидрата триполифосфа-та натрия и нейтрализуют кислоту добавлением карбоната натрия, избегая его избытка, затем титруют стандартным раствором соли двухвалентного хрома, содержащим триполифосфат, в присутствии индикатора. При определении 56 2 и 170 8 мг - Се было найдено его соответственно 55 9 и 170 5 мг. [8]
Для приготовления раствора из сульфата четырехвалентного церия поступают так же: берут 41 г Се ( SO4) a - 4HaO или 34 г Ce ( SO4) 2 на 1 л раствора. [9]
При окислении двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия поступают следующим образом. К раствору, содержащему двухвалентный кобальт ( 18 - 88 мг Со), избыток комплексона III ( 0 2 - 1 0 г) и ацетат кальция ( 1 0 - 2 0 г), прибавляют из бюретки 0 1 N раствор сульфата четырехвалентного церия, непрерывно измеряя потенциал платинового электрода. Окисление кобальта происходит с достаточной скоростью. [10]
Из полученной двуокиси церия приготовляют раствор сульфата четырехвалентного церия путем растворения ее в серной кислоте. [11]
Для приготовления 0 02 N раствора сульфата четырехвалентного церия 3 5 - 4 г СеО2 растворяют в стакане в 100 мл разбавленной 1: 1 серной кислоты при перемешивании и нагревании на водяной бане. Нагревание продолжают 2 - 3 часа, пока почти вся СеО2 не перейдет в раствор. [12]
Рассмотрим в качестве - примеров титрование двухвалентного железа сульфатом четырехвалентного церия и титрование двухвалентного железа перманганатом калия в сернокислой среде. [13]
Аналогично можно титровать сумму ванадата и бихромата или ванадата и сульфата четырехвалентного церия. [14]
В уксуснокислой среде двухвалентный кобальт в присутствии комплексона количественно окисляется раствором сульфата четырехвалентного церия. [15]