Cтраница 2
При обработке спека концентрированной серной кислотой образуются сульфаты циркония, гафния и кальция и дегидратированная кремнекислота. Сульфаты циркония и гафния легко выщелачиваются из этой смеси. [16]
Предварительно получают хлорокись циркония ZrOCb 8НгО из сульфата циркония ( IV) путем осаждения гидроокиси циркония ( IV), растворения ее в разбавленной соляной кислоте, упаривания и выделения кристаллов действием концентрированной соляной кислоты, которые затем высушивают на воздухе. [17]
Навеску 0 13 - 0 14 г сульфата циркония помещают в коническую колбу, добавляют 10 мл концентрированной НС1 и 30 мл воды, нагревают до растворения и кипятят 15 мин, закрыв колбу часовым стеклом. [18]
Раствор едкого натра вызывает образование в растворе сульфатов циркония и натрия, полученного вышеуказанным способом, объемистого белогэ осадка, нерастворимого в избытке растворителя. После предварительного прибавления винной кислоты раствор едкого натра не вызывает выпадения осадка. Если белый осадок гидроокиси циркония растворить в соляной кислоте и в этот раствор опустить полоску куркумовой бумаги, то последняя при высыхании на водяной бане буреет. Если солянокислый раствор выпарить на водяной бане почти досуха, остаток смыть несколькими каплями воды и прибавить несколько капель соляной кислоты ( плотн. [19]
В большинстве случаев оксид-хлорид, а иногда н сульфат циркония, многократно перекристаллизованные с целью их очистки, подвергают термическому разложению при 600 - 1000 С. При разложении сульфата остатки SO3 удаляются труднее. Образовавшийся из оксид-хлорида при нагревании до 300 С первоначально аморфный ZrO. С переходит в тетрагональную модификацию и после этого содержит лишь следы хлора. [20]
Безводный сульфат гафния более гигроскопичное соединение, чем сульфат циркония. [21]
Этому кристаллогидрату иногда неправильно приписывают - формулу нормального сульфата циркония Zr ( SO4) 2 4Н2О, хотя по химическому составу формулы идентичны. [22]
С; растворимы в воде хлорид, нитрат и сульфат циркония. [23]
Раствор сплава ( если необходимо, фильтруют) содержит сульфат циркония. [24]
При нагревании двуокиси циркония с концентрированной серной кислотой получается безводный сульфат циркония Zr ( SO4) 2 - кристаллическое вещество белого цвета. [25]
Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с цирконием с образованием сульфата циркония. Однако в серной кислоте компактный металл растворяется с трудом и только при кипячении с большим избытком кислоты. [26]
Среди других областей следует упомянуть использование сульфатов циркония ( двойного сульфата циркония с сульфатом аммония и других) Б качестве дубителя в кожевенной промышленности. [27]
Из растворимых солей циркония известны: хлорид, бромид, нитрат, сульфат циркония и соли комплексных кислот. [28]
Из растворимых солей циркония известны: хлорид, бромид, нитрат, сульфат циркония и соли ком плексных кислот. [29]
Наши попытки ( а также и других авторов) получить осадок в кислых растворах сульфата циркония при помощи одной только перекиси водорода потерпели неудачу; осаждение происходит лишь из очень концентрированных растворов и то только с 30 % - ной перекисью водорода. Если бы можно было выделить цирконий свободным от фосфат-ионов, это было бы, конечно, большим улучшением описанного метода. [30]