Сульфат - галлий
Cтраница 1
 |
Константы гидролиза Ga3. [1] |
Сульфат галлия кристаллизуется из растворов в виде Ga2 ( S04) 3 - ttH20, образуя мягкие белые пластинки или звезды. Количество молекул воды в этом соединении зависит от температуры кристаллизации. Квасцы галлия в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. [2]
Сульфат галлия Ga2 ( SO4) 3, как и сульфат алюминия, кристаллизуется с 18 молекулами воды. [3]
Хлорид и сульфат галлия хорошо растворимы в воде, кроме того, GaCl3 избирательно растворим в эфире, бутилацетате и некоторых других органических растворителях. Галлий в более или менее заметных концентрациях содержится - в бокситах, саже, образующейся при сжигании углей, и цинк-свинцовых рудах. [4]
Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [5]
При растворении гидроокиси галлия в серной кислоте получаются растворы сульфата галлия. При нагревании происходит обезвоживание, выше 520 С безводная соль разлагается. [6]
 |
Система галлий - три-хлорид галлия.| Система галлий - иод. [7] |
Роданид галлия получается в водном растворе обменной реакцией между сульфатом галлия и роданидом бария. [8]
 |
Давление диссоциации сульфатов некоторых металлов. [9] |
С сульфатами калия, рубидия, цезия, аммония и таллия сульфат галлия образует квасцы ( например, KGa ( S04) 2 - 12H2O), которые можно выкристаллизовать из слегка подкисленных растворов. От калия к цезию растворимость квасцов уменьшается, оставаясь значительно выше растворимости соответствующих алюминиевых квасцов. При нагревании или длительном стоянии растворов квасцов, а также при добавлении к раствору солей галлия сульфатов натрия, калия или аммония осаждаются малорастворимые основные сульфаты типа K ( H2O) [ Ga3 ( OH) e ( SO4) 2 ], имеющие структуру, аналогичную минералу алуниту. Осаждение основных солей в присутствии сульфатов щелочных металлов можно использовать для отделения галлия от алюминия [27], который в этих условиях остается в растворе. [10]
 |
Давление диссоциации сульфатов некоторых металлов. [11] |
С сульфатами калия, рубидия, цезия, аммония и таллия сульфат галлия образует квасцы ( например, KGa ( SO4) 2 - 12H2O), которые можно выкристаллизовать из слегка подкисленных растворов. От калия к цезию растворимость квасцов уменьшается, оставаясь значительно выше растворимости соответствующих алюминиевых квасцов. При нагревании или длительном стоянии растворов квасцов, а также при добавлении к раствору солей галлия сульфатов натрия, калия или аммония осаждаются малорастворимые основные сульфаты типа K ( H2O) [ Ga3 ( OH) 6 ( SO4) 2 ], имеющие структуру, аналогичную минералу алуниту. Осаждение основных солей в присутствии сульфатов щелочных металлов можно использовать для отделения галлия от алюминия [27], который в этих условиях остается в растворе. [12]
Высший окисел Ga2O3 бе-лйго цвета получается нагреванием гидроокиси, нитрата или сульфата галлия. [13]
После охлаждения к раствору прибавляют 2 мл воды и смесь нагревают до полного растворения сульфата галлия. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и нейтрализуют насыщенным раствором NaOH по метиловому оранжевому до желтой окраски, затем прибавляют каплю H2SO4 до получения розовой окраски. Раствор в колбе разбавляют водой до метки. Помещают 2 мл приготовленного раствора из колбы в микроячейку и титруют галлий 0 1 М этанольным раствором БФГА. Титрование проводится по току окисления реагента при потенциале графитового электрода 1 1 в ( нас. [14]
Это хлориды - СаС1г и IriCl, нитраты - Оа ( МОз) з и In ( NO3), сульфаты - Ga2 ( SO4) 3 и In2 ( SO4) 3 и др. Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия в растворах подвергаются гидролизу сильнее, чем соли алюминия. [15]
Страницы: 1 2