Двойные сульфат

Cтраница 2

Для двойных сульфатов наиболее характерен слоистый мотив структур, обусловленный чередованием слоев из S04 и М - полиэдров со слоями из крупных R-полиэдров. Возрастание количества воды приводит к образованию сложноост-ровного типа структуры ( леонит, астраханит) и далее при тгНгО к. [16]

Строение двойных сульфатов в настоящее время точно неизвестно. В отличие от двойных сульфатов аммония двойные сульфаты гидразина осаждаются из растворов без кристаллизационной воды. Следовательно, они ведут себя в основном как комплексы с внутренней сферой неионного типа. Ион гидразония обладает лишней электронной парой, в результате чего сульфатные комплексы этого типа характеризуются координационной ненасыщенностью. [17]

Осадок двойных сульфатов нагреванием с едким натром переводят в гидроокиси; промытые гидроокиси растворяют в соляной кислоте и осаждение сульфатом калия повторяют. Элементы цериевой группы из осадка и иттриевой группы из объединенных фильтратов переводят в окислы через гидроокиси, хлориды и оксалаты; в первой группе определяют церий объемным методом. [18]

Растворимость двойных сульфатов ( NH4) eNb20 ( S04) 7 и ( NH4) 3Nb ( S04) 4 значительно возрастает с повышением температуры. Кристаллизация их происходит после большого переохлаждения раствора. Соль ( NH4) eNb20 ( S04) 7 в области, близкой к NH4NbO ( 304) 2, кристаллизуется из сплава нередко только спустя 2 - 4 суток после охлаждения сплава до комнатной температуры. При этом кристаллы правильной формы не образуются, а выпадают друзы мелких, плохо ограненных кристаллов удлиненной формы. [19]

Диаграмма растворимости в системе ТЮ2 - S03 - ( NH4 2S04 - H2O. [20]

Растворимость двойных сульфатов титанила и аммония существенно зависит от концентрации в растворе сульфата аммония и серной кислоты. Последние проявляют сильное высаливающее действие. [21]

График потери веса при.| График потери веса при прокаливании ( NH4 2TiO ( S04 2 Н20, снятый динамическим способом ( непрерывное повышение температуры и регистрация веса образца. [22]

Состав двойных сульфатов, выделенных в чистом виде ( табл. 27), соответствует теоретическому. [23]

Примерами двойных сульфатов могут служить квасцы. [24]

Кристаллогидраты двойных сульфатов M M3 ( SO4) 2 12Н2О, где Мь Li, Na, K, Rb, Cs, NH, a M3 A13, Fe3, Cr3, называют квасцами. Известно несколько десятков различных квасцов. В кристаллических структурах всех квасцов катионы М и М3 окружены гидратными оболочками, содержащими по 6 молекул воды. Растворы квасцов имеют кислую реакцию в результате-гидролиза по катиону. [25]

Кристаллогидраты двойных сульфатов железа ( Ш) и однозарядного катиона ( NH или К) называют железными квасцами, например: додекагидрат сульфата железа ( Ш) и аммония NH4Fe ( SO4) 2 12Н2О известен под тривиальным названием железо-аммонийные квасцы. В кристаллах квасцов катионы Fe3 и однозарядные катионы образуют координационные сферы, состоящие из шести молекул воды. [26]

Для других двойных сульфатов титанила и аммония аналоги среди кислых сульфатов неизвестны. Очевидно, прочность образующегося комплексного аниона зависит также от природы катиона. [27]

Растворимость двойных сульфатов редких земель в сернокислотно-аммонийных растворах при добавлении этилового спирта также снижается. Благодаря этому наряду с ниобием и танталом происходит высаливание редких земель. Степень высаливания редких земель достигает 70 - 80 % и может иметь практическое значение для переработки этих растворов. [28]

Образование смешанных и двойных сульфатов наиболее характерно для лития: известны соединения типов 3LiSO4 ( где Э - Na, К, МН4), Ыа3 [ 1л ( 5О4) 2 ] - 6НгО, 34Li2 ( SO4) 3 - 9H2O ( где Э - Na, К) и некоторые другие, более сложные. [29]

Образование смешанных и двойных сульфатов наиболее характерно для ли-гия: известны соединения типов 3LiSO; ( где Э - Na, К, NHs), Na3 [ Li ( SO4h ] 6Н2О, 34Li2 ( SO4b - ЭНзО ( где Э - Na, К) и некоторые другие, более сложные. [30]

Страницы: 1 2 3 4