Cтраница 3
Сульфид отделяют от сульфита экстракцией этанолом, а остающийся в водной фазе сульфит окисляют бромом до сульфата. Сульфат определяют, прибавляя избыток хлорида бария к анализируемому раствору и титруя затем неизрасходованный барий ( II) ЭДТА. [31]
Сульфид и селенид меди Cu S и Cu Se также кристаллизуются в этой структуре, а Си2О и Ag O имеют совершенно другую струк - ТУРУ-с более низкой координацией ( 2: 4), которая будет описана ниже. [32]
Сульфиды, как и окислы, подразделяются на основные и кислотные. [33]
Сульфиды щелочных ( Na2S, KaS) и щелочноземельных металлов ( BaS, CaS) растворимы в воде. Полисульфиды применяют как инсектициды. [34]
Сульфиды, дисульфиды, тиофены, тиофаны не разъедают металлы, они не способны также к взаимодействию с углеводородами. Сернистый газ активно действует на металлы в присутствии влаги. В процессах очистки образуются значительные количества сернистого газа, когда очистка ведется при повышенной температуре или когда температура кислого гудрона повышается. В практике сернистый газ образуется также в том случае, когда очищаемый продукт содержит средние эфиры серной кислоты. При вторичной перегонке последние разлагаются с образованием сернистого газа, который вызывает сильную коррозию аппаратуры вторичной перегонки в присутствии паров воды, подаваемых в колонну. Эфиры серной кислоты в присутствии влаги являются активными корродирующими соединениями. Также корродирующе действуют на металл и сульфокислоты, образуя соответствующие соли, особенно в присутствии влаги. [35]
Сульфиды, присутствующие в дестиллатах нефтей, относятся к соединениям алифатического, алициклического и ароматического рядов. [36]
Сульфиды, дисульфиды, тиофены, тиофаны не взаимодействуют ни с металлами, ни с углеводородами. Они относятся к неактивным сернистым соединениям. [37]
Сульфид -, сульфит - и тиосульфат-ионы надо предварительно окислить. Цианат - и роданид-ионы мешают определению. [38]
Сульфиды медленно окисляются кислородом воздуха. При желании избежать этой ошибки приготовляют все реактивы на свежепрокипяченной воде. [39]
Сульфиды могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H2S, которая вследствие своей двухосновности дает две группы сульфидов - нормальные или двузамещенные Me2S и кислые или гидросульфиды УИеНЗ, где Me-одновалентный металл. [40]
Сульфид Ce3S4 отличается более низкой температурой плавления и более высоким давлением пара, однако он более стоек против окисления, которое активно начинается только при 700 С. Хлор действует на Ce3S4 при 200 С, водяные пары разрушают сульфид при температуре выше 300 С. [41]
Сульфид этого же состава образуется при нагревании Cr2S3 в течение 16 ч при 575 С. [42]
Сульфид и селенид мышьяка As2S3 и As2Se3, при кристаллизации склонны к стеклообразованию, стекла на основе этих соединений обладают полупроводниковыми свойствами. [43]
Сульфиды легко окисляются при нагревании на воздухе. Окислительный обжиг составляет одну из стадий пирометаллургичес-кой переработки сульфидного сырья. Для более глубокого понимания процесса окисления сульфидов, правильного его регулирования и изыскания новых, более совершенных способов обжига сульфидных концентратов Г. С. Френц [40 ] систематически изучено взаимодействие сульфидов ряда металлов: цинка, кадмия, меди, свинца, никеля, железа с кислородом, а также установлена скорость протекания и последовательность отдельных реакций в системе Me-О. [44]
Сульфид образуется при добавлении меркаптана коле-фину. Присоединение сероводорода к олефинам приводит к получению меркаптанов, которые могут затем реагировать с исходным оле-фином, давая сульфиды. Ультрафиолетовый свет и перекиси и в этом случае влияют на течение реакции таким образом, что правило Марковникова [53] не соблюдается. [45]