Сульфид - железо
Cтраница 1
Сульфид железа ( П), а также FeS2 были уже рассмотрены ранее при обсуждении их строения ( стр. [1]
Сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в органических и минеральных кислотах. Сульфид цинка не растворяется в уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах. Свежеосажденные сульфиды никеля и кобальта растворяются в разбавленных минеральных кислотах; при стоянии растворимость их сильно уменьшается. На этом свойстве основано отделение NiS и CoS от других сульфидов III группы. При действии кислот на Fe2S3 происходит растворение и наблюдается восстановление трехвалентных ионов железа в двухвалентные. [2]
Сульфиды железа, полученные в процессе обессеривавши, при регенерации образуют окись железа, которая далее не реагирует с сернистыми соединениями. Катализаторы на основе окиси железа в той степени, в какой они определяют действие этих окисей как их активность при низких температурах, не способны к регенерации и имеют малое практическое значение. При более высоких температурах может происходить крекинг, в результате чего продолжительность жизни катализатора может сократиться. Лабораторные исследования авторов показали, что повышение температуры в известных пределах не сказывается на сроке жизни катализатора. [3]
Сульфид железа, накапливающийся на поверхности металла, заметным образом стимулирует процесс сероводородной коррозии. [4]
Сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в химическом анализе для осаждения металлов. Поместим в пробирку немного ( с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. [5]
Сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в химическом анализе для осаждения металлов. [6]
Сульфид железа, полученный при реакции соединения, может быть использован в дальнейшем при получении сероводорода. [7]
Сульфид железа легко растворим не только в разбавленных минеральных кислотах, но и в уксусной кислоте при кипячении. [8]
Сульфид железа, соответствующий формуле Fe2S3, в кристаллическом состоянии неизвестен. [9]
Сульфиды железа - FeS, FeS2, Fe2S3 способны самовозгораться, что неоднократно приводило к пожару. [10]
 |
Миграционные ряды элементов ( по Полынову и Перельману. [11] |
Сульфиды железа и других металлов переходят сначала в сульфаты, затем благодаря гидролизу и взаимодействию с карбонатами - в гидроокислы железа и водные карбонаты. [12]
Сульфиды железа и тяжелых металлов - аутигенные минералы осадочных пород образуются при диагенезе осадков и позже, вплоть до процессов современного выветривания на земной поверхности. [13]
Сульфиды железа, свинца, цинка описаны в карбонатных и фосфатных конкрециях, в известняках и доломитах, в обломочных породах, в угольных пластах. [14]
Сульфиды железа ( FeS2 и Ре25з), образующиеся при действии сероводорода на железо во время хранения и переработки сернистых нефтей, представляют большую пожарную опасность. При соприкосновении с воздухом сульфиды, образовавшиеся на металлических стенках резервуаров и аппаратуры, сильно раскаляются и воспламеняют горючие продукты. [15]
Страницы: 1 2 3 4