Сульфид - литий
Cтраница 2
При температурах выше 50 образуется сульфид лития. [16]
При действии водяного пара на слабонагретый сульфид лития выделяется сероводород. [17]
Добавки четырех малоэффективных металлов образуют сульфиды со значительно меньшей температурой плавления: 975 С у сульфида лития, 1100 С - у сульфида алюминия; сульфид марганца имеет несколько более высокую температуру плавления - 1610 С. Следует иметь в виду, что температуры плавления сульфидов еще не полностью определяют эффективность введения добавки, так как некоторые сульфиды образуют легкоплавкие эвтектики. Например, сульфид никеля с / Пл 770 С образует с никелем эвтектику, плавящуюся при 637 С. [18]
 |
Кристаллические решетки соединений типа АБ2. [19] |
Решетка флюорита часто встречается у галогенидов щелочноземельных металлов, в частности у фторидов кальция, бария и стронция, а также окислов и сульфидов щелочных металлов, например у окислов лития и натрия и сульфида лития. [20]
Сульфид лития - желтовато-зеленый кристаллический порошок с кристаллической решеткой типа CaF2; удельный вес его 1 63 г / см3; во влажном воздухе расплывается. Водород не действует на сульфид лития даже при высокой температуре. [21]
Сульфид лития получают пои восстановлении Li2SO4 водородом или углеродом при нагревании. Полисульфиды лития-неустойчивые соединения и получают их в определенных условиях. Сульфид лития гигроскопичен, очень хорошо растворяется в воде, этаноле, хорошо - в разбавленной азотной кислоте и галоидоводородных кислотах, при этом образуются гидроокись, нитрат л галогениды лития соответственно. [22]
Так, гексаметилдисилтиан был получен при перемешивании в толуоле триметилхлорсилана с сульфидом лития в течение 48 час. [23]
В этих же условиях взаимодействует со взрывом с сухим хлором, образуя LiCl. С, Si, P или S приводит к получению соответственно карбида, силицида, фосфида или сульфида лития. [24]
Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте. В водном растворе они, как и сульфид лития, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гидросульфидов щелочных металлов. [25]
Теплота образования A / / je8 - 21 61 ккал / моль. В этих же условиях взаимодействует со взрывом с сухим хлором, образуя LiCl. С, Si, P или S приводит к получению соответственно карбида, силицида, фосфида или сульфида лития. [26]
Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления. Все они кристаллизуются в структуре NaCl и являются сильными восстановителями. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте. В водном растворе, как и сульфид лития, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гидросульфидов щелочных металлов. [27]
Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления. Все они кристаллизуются в структуре NaCl и являются сильными восстановителями. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо раствор. В водном растворе они, как и сульфид лития, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гидросульфидов щелочных металлов. [28]
Литий способен вступать в реакцию с углеродом ( в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид LisCg-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [29]
Литий способен вступать в реакцию с углеродом ( в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид LisCg-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [30]
Страницы: 1 2