Сульфид - бор
Cтраница 2
Интересен факт полимеризации сульфидов бора и образования ими координационных соединений. [16]
 |
Схема перекрывания зр2 - гибридных орбиталей атома бора и негибридизованных р-ор-биталей трех атомов галогенов. [17] |
Как и оксид, сульфид бора B2S3 обычно существует в стеклообразном состоянии. Кристаллический сульфид бора имеет слоистую структуру. Слои образованы циклами, состоящими из четырех ( В282) или шести ( B3S3) атомов. Циклы связаны друг с другом общими атомами серы. [18]
Грином и Гиллесом427 описаны новые классы сульфидов бора с большими молекулярными весами. [19]
Известно 11 халькогенидов состава AinBVI, среди которых сульфид бора BS существует лишь в газовой фазе и обнаружен при помощи молекулярной спектроскопии, а твердое соединение A1S, показанное на диаграмме состояния системы Al - S как высокотемпературная фаза, совершенно не изучено. [20]
Известно 11 халькогенидов состава AniBVI, среди которых сульфид бора BS существует лишь в газовой фазе и обнаружен при помощи молекулярной спектроскопии, а твердое соединение A1S, показанное на диаграмме состояния системы Al - S как высокотемпературная фаза, совершенно не изучено. [21]
Еще сложнее дело обстоит при получении непосредственным сплавлением компонентов таких соединений, как сульфид бора, фосфид марганца и другие, когда температура кипения одного из исходных веществ значительно ниже температуры плавления другого. [22]
Тримерныи хлорборсульфол ( BC1S) 3 весьма чувствителен к влаге и легко подвергается диспропорционированию на сульфид бора В2 S3 и треххлористый бор. Соответствующее бромное соединение с аналогичными свойствами получается из трехбромистого бора. [23]
Возможно получение ВС13 хлорированием сплавов бора, например, ферробора и манганобора ( при 500 С), сплава бора с танталом при 800 С, а также хлорированием сульфида бора или бори-да кальция. [24]
Реакцию проводят между твердым бором и парами серы при 600 С. Сульфид бора легко образует стекло, разлагается водой с выделением сероводорода. [25]
Как и оксид, сульфид бора B2S3 обычно существует в стеклообразном состоянии. Кристаллический сульфид бора имеет слоистую структуру. Слои образованы циклами, состоящими из четырех ( В282) или шести ( B3S3) атомов. Циклы связаны друг с другом общими атомами серы. [26]
Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл; температура плавления 310; удельный вес 1 55; с аммиаком, а также с галогенидами бора он образует кристаллические соединения присоединения. Водой сульфид бора разлагается с образованием борной кислоты и сероводорода. [27]
Физико-химические свойства сульфидов бора изучены мало. [28]
Это же соединение получается при нагревании бора в сероводороде и при сплавлении этих элементов вместе. Теплота образования сульфида бора B2S3 из элементов определена равной 40 ккал / моль. Все эти сульфиды по свойствам очень похожи друг на друга, одинаково способны окисляться водой, гореть в кислороде и т - Д - Бор и азот. Этот нитрид представляет собой легкое аморфное белое вещество, напоминающее тальк. Бретер [159], нитрид бора, подобно графиту, кристаллизуется в гексагональной слойчатой системе. Температура плавления этого соединения под давлением вычислена равной 2730, но уже при температуре 1220 нитрид бора начинает диссоциировать на азот и бор. Нитрид бора отличается также большой окисляемостъю; при нагревании он окисляется не только кислородом, но и углекислотой. [29]
При гидролизе сульфида бора ( Ш) водой образуются борная кислота и сероводород. [30]
Страницы: 1 2 3