Сульфид - ртуть
Cтраница 2
 |
Минералы ртути. [16] |
Сульфиды ртути в этих условиях не разлагаются. Понятно, что элементарная ртуть, имеющаяся в образце, будет также определена. В карбонате натрия, оставшемся после спекания, определяют содержание хлорид-иона и затем расчетным путем находят содержание хлорида ртути. Хлориды калия ( сильвин) и натрия ( галит) не мешают определению. Методика была проверена на смеси руды с каломелью, полученные результаты удовлетворительны. Во взятой для анализа навеске содержание хлорида ртути не должно пре вышать 50 мг. Содержание сульфидов ртути определяют во второй навеске. [17]
Сульфид ртути окисляется при прокаливании с содой и также не мешает определению. Методика не применима, однако, для материалов, содержащих металлическую ртуть или другие соединения ртути. [18]
Сульфид ртути нерастворим в азотной кислоте, этим пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов 1 - й подгруппы IV аналитической группы. Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя - НМОз и комплексующего агента - НС1 ( царская водка, см. гл. [19]
Сульфид ртути легко растворим в царской водке, бромной и хлорной воде, в смеси НС1 и КСЮз. [20]
Сульфид ртути нерастворим в азотной кислоте, этим пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов 1 - й подгруппы IV аналитической группы. Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя - HNO3 и комплексующего агента - НС1 ( царская водка, см. гл. [21]
Сульфид ртути не растворяется в сильных и даже в концентрированных кислотах. Только царская водка легко растворяет его с образованием HgCl2 и серы. Сульфид ртути растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов в присутствии гидроокисей этих металлов ( препятствуют гидролизу сульфида) с образованием тиосолей, например K2tHgS2 ] - 5H2O; он не растворяется в сульфиде аммония, так как концентрация сульфид-ионов слишком мала. Красный сульфид ртути менее растворим в сульфидах щелочных металлов, чем черный ( метастабильный); таким образом объясняют превращение черной формы моносульфида в киноварь под действием сульфидов щелочных металлов. [22]
Сульфид ртути ( II) HgS встречается в природе в виде красной руды циннабарита, или киновари. [23]
Сульфид ртути с трудом растворяется в азотной кислоте, но в присутствии хлороводородной кислоты реакция протекает легко. [24]
Сульфид ртути HgS существует в двух модификациях: красной, кристаллизующейся в гексагональной системе ( киноварь), п черной. [25]
Сульфид ртути HgS осаждается из водных растворов в виде черного совершенно нерастворимого соединения. [26]
Сульфид ртути HgS осаждается из водных растворов в виде черного, очень мало растворимого осадка. Произведение растворимости его равно 10 54, но на самом деле сульфид несколько более растворим за счет гидролиза. Черный сульфид при нагревании или при действии щелочных полисульфидов или хлорида ртути ( 1) превращается в красную форму, идентичную минералу киноварь. Красная форма имеет искаженную решетку хлорида натрия с цепями Hg - S, подобными HgO. Другая форма, встречающаяся в виде минерала метациннобарита, имеет структуру цинковой обманки, подобно се-лениду и теллуриду. [27]
Сульфид ртути HgS существует в двух модификациях. [28]
Сульфид ртути HgS не растворяется в разбавленных кислотах, но растворяется в концентрированной азотной кислоте и царской водке при нагревании. [29]
Сульфид ртути HgS существует в двух модификациях: красной, кристаллизующейся в гексагональной системе ( киноварь), и черной. [30]
Страницы: 1 2 3 4