Остальные сульфид

Cтраница 3

Сталь С35, протравленная по методу Кюнкеля реактивом 3, X300j. [31]

Распознавание различных сульфидов по окрашиванию затруднено, как установили Ниденталь и Беннек [11 ], при исследовании различных легированных и богатых серой сталей. Сульфиды железа и молибдена имеют коричневатую ( грязно-желтую) окраску, остальные сульфиды обнаруживают голубоватый цвет. [32]

Нормальные соли сероводородной кислоты называются сернистыми, или сульфидами, кислые - кислыми сернистыми, или гидросульфидами. Сульфиды щелочных, щелочноземельных металлов и аммония растворимы в воде, остальные сульфиды в воде нерастворимы. [33]

Сульфиды P4S3 и P4S7 характеризуются одинаковым молекулярным состоянием как в растворе, так и в парах j Р455при высокой температуре распадается на P4S3 и РдЗу. В отсутствие воздуха ( например, в атмосфере двуокиси углерода) остальные сульфиды фосфора перегоняются без разложения. [34]

Ион Hg2 образует с H2S черный осадок HgS. Этим пользуются нередко для отделения сульфида ртути ( II) от остальных сульфидов IV группы. [35]

Тетрафосфоргептасульфид получают нагреванием стехиометрических количеств фосфора и серы с добавлением 5 % P4S3 в трубке до начала заметной дистилляции. Из всех сульфидов фосфора P4S7 наименее растворим в сероуглероде, поэтому из смеси получающихся сульфидов можно экстрагировать остальные сульфиды фосфора. [36]

Сероводород образует со всеми катионами нормальные и кислые соли - сульфиды. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов легко растворимы в воде. Остальные сульфиды в подавляющем большинстве трудно растворимы; большинство гидросульфидов легко растворимо. [37]

Сероводородная кислота образует два ряда солей: нормальные и кислые. Из нормальных солей в воде растворяются только сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и сульфид аммония. Остальные сульфиды не растворимы в воде, а некоторые, например CuS, Ag2S, PbS, не растворяются также и в большинстве кислот. [38]

При катодной поляризации, когда сульфид находится под потенциалом 1 4В, смачивание жидким свинцом сульфидов свинца и олова растет. Краевой угол в этих условиях падает на 20 %, что связано с появлением твердой пленки металла на поверхности этих сульфидов. Для остальных сульфидов такое явление не наблюдается и смачивание при наложении потенциала не изменяется. [39]

В твердом состоянии это соединение существует в двух модификациях, соответствующих обеим формулам. Сульфиды P4S3 и P4S7 характеризуются одинаковым молекулярным состоянием как в растворе, так и в парах. В отсутствие воздуха ( например, в атмосфере двуокиси углерода) остальные сульфиды фосфора перегоняются без разложения. [40]

Для кислот H2S, H2Se и Н2Те известны два типа солей: нормальные, содержащие ион R-2 - сульфиды, селениды и тел-луриды, и кислые, в состав которых входит ион HR - - гидросульфиды и гид росе лениды. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония; остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеют окраску ( желтую, красную, бурую. Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаж дением сероводородом из водных растворов солей. [41]

В SBI Co3S4 относится к типу шпинели Н11 и сопоставлен нами с другими соединениями того же типа ( стр. Однако, в SB VI 9 Co3S4 причислен уже к новому типу D12, пространственная группа Oh. В работе, где помещено исследование этой системы и, в частности, данного соединения ( Z. Возникает вопрос о принадлежности остальных сульфидов ( стр. [42]

Пентасульфид - пятисернистый фосфор P2S3 в сероуглеродном растворе полиме-ризован в PiSjo. В твердом состоянии это соединение существует в двух модификациях, соответствующих обеим формулам. Сульфиды V 3 и P S характеризуются одинаковым молекулярным состоянием как в растворе, так и в парах. В отсутствие воздуха ( например, в атмосфере двуокиси углерода) остальные сульфиды фосфора перегоняются без разложения. [43]

В воде растворимы сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония. Из-за того, что они образованы очень слабой кислотой, эти сульфиды гидролизуются до гидросульфидов. Амфотерные и кислотные сульфиды разлагаются водой с образованием сероводорода и нерастворимых гидроксидов - А1 ( ОН) з, Сг ( ОН) з, НзРО4 или оксидов - SiOa, СОг соответствующих элементов. Сульфиды некоторых d - металлов ( ZnS, MnS, FeS, CoS, NiS) растворимы в разбавленной соляной кислоте за счет обменной реакции с нею, а остальные сульфиды ( PbS, Ag2S, CdS, CuS, 81283) нерастворимы ни в воде, ни в соляной кислоте. Однако амфотер-ные и кислотные сульфиды ( As 283, 8Ь28з), которые не разлагаются водой, могут быть растворены в растворе сульфила, имеющего основный характер. При этом образуется тиосоль тиокнслоты, соответствующей кислотному сульфиду. [44]

Страницы: 1 2 3