Сульфид-ион

Cтраница 2

Сульфид-ион осаждают в виде сульфида кадмия известным ( избыточным) количеством сульфата кадмия. Добавляют диэтилдитиокарбамат натрия; непрореагировавший кадмий образует соответствующий комплекс, который затем экстрагируют хлороформом. Встряхивают экстракт с раствором сульфата меди и в хлороформной фазе фотометрически определяют содержание диэтилдитиокар-бамата меди. [16]

Сульфид-ион является анионом сероводородной кислоты, представляющей собой раствор газообразного сероводорода в воде. [17]

Сульфид-ион S2 - - двухзарядный бесцветный ион. Соответствующая кислота H2S - сероводородная - представляет собой раствор сероводорода в воде. [18]

Сульфид-ион S2 - - двухзарядный бесцветный ион. Соответствующая кислота H2S - сероводородная-представляет собой раствор сероводорода в воде. [19]

Сульфид-ион - очень эффективный восстановитель и окисляется большинством известных окислителей. [20]

Сульфид-ион открывают в отдельной пробе раствора 1 реакцией с солью цинка в аммиачной среде - выпадает белый осадок сульфида цинка ZnS. Если сульфид-ион открыт ( таким способом), то его отделяют в оставшейся части раствора 1 от других анионов в виде осадка ZnS, действуя аналогично аммиачным раствором соли цинка. Осадок сульфида цинка отделяют центрифугированием. [21]

Если сульфид-ион найден в П 206, он должен быть удален ранее, чем приступите к анализу на группу хлорида. [22]

Осциллополярограмма сульфид-иона отличается по форме от осциллополярограмм ионов, для которых электрохимический процесс лимитируется скоростью диффузии. Катодный пик имеет треугольную форму. Особенностью пика является зависимость его высоты от потенциала начала поляризации, поэтому перед измерением следует выбрать такое его значение, при котором ток максимален. [23]

Наличие сульфид-ионов проверяют непосредственно у редуктора, нанося на полоску фильтровальной бумаги каплю реакционной массы и рядом с ней - каплю раствора уксуснокислого свинца. Появление темной окраски свидетельствует о наличии сульфид-ионов. [24]

Содержание сульфид-ионов в анализируемом - растворе либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный ионо-мер lonalyzer ( модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [25]

Концентрация сульфид-иона в насыщенном растворе H2S равна 1 2 - 10 - 16 г-ион / л ( стр. [26]

Концентрация сульфид-иона, которая обратно пропорциональна квадрату концентрации ионов водорода ( стр. [27]

Концентрацию сульфид-иона, приблизительно равную 1 10 - 22 или pS - 22, можно создать в растворе при определенной концентрации ионов водорода. [28]

Радиус сульфид-иона равен 1 90 А. [29]

Изменение рН суспензии хлорида бария. [30]

Страницы: 1 2 3 4