Cтраница 3
Большинство ее средних солей, сульфиты ( за исключением сульфитов щелочных металлов), в воде не растворимы. [31]
Большинство ее средних солей, сульфиты ( за исключением сульфитов щелочных металлов), в воде нерастворимы. [32]
В классическом способе получения фенолов сплавлением ароматических сульфокислот со щелочью образуется сульфит щелочного металла. В основу реакции обнаружения ароматических сульфокислот положено обнаружение сульфита. [33]
Соли сернистой кислоты, как правило, труднорастворимы в воде, легкорастворимы только сульфиты щелочных металлов. Так как сульфиты легко окисляются кислородом воздуха до сульфатов, при растворении сульфитов свинца, ртути ( 1), бария, стронция и кальция в кислоте всегда остается осадок нерастворимых соответствующих сульфатов. [34]
Средние сульфиты ( как и карбонаты) нерастворимы в воде, за исключением лишь сульфитов щелочных металлов и аммония. Кислотами все сульфиты ( как и карбонаты) разлагаются, освобождая сернистый газ. [35]
Диазосульфонаты общей формулы R - N2 - SO3Na получаются взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Они существуют в двух изомерных формах: лабильной - активной форме и стойкой - пассивной. При обработке слабыми окислителями, нагревании или облучении пассивная форма переходит в способную к сочетанию активную форму. При очень энергичном воздействии тепла или света происходит разложение диазосульфонатов с выделением азота. [36]
Величина рН регулируется добавлением аминов, NaOH, Na2CO3 и некоторых других соединений, включая сульфиты щелочных металлов. Добавление таких веществ способствует повышению устойчивости раствора этого антипирена, эффективности последующего взаимодействия с аминами и амидами и сохранению свойств обрабатываемой ткани, о чем будет сказано ниже. [37]
Средние сульфиты ( как и карбонаты) не растворимы в воде, за исключением лишь сульфитов щелочных металлов и аммония. Кислотами все сульфиты ( как и карбонаты) разлагаются, освобождая сернистый газ. В растворе сульфиты довольно быстро переходят, окисляясь кислородом - воздуха, в сульфаты, а при кипячении с серой, присоединяя ее, превращаются в тагосульфаты. [38]
Диазосульфонаты общей формулы R; - N2 - SOaNa получаются взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Они существуют в двух изомерных формах: лабильной - активной форме и стойкой - пассивной. При обработке слабыми окислителями, нагревании или облучении пассивная форма переходит в способную к сочетанию активную форму. При очень энергичном воздействии тепла или света происходит разложение диазосульфонатов с выделением азота. [39]
Другой, также пассивной, формой стойких диазосоединений являются диазосульфонаты общей формулы ArNN - SOsNa, получаемые взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Подобно антидиазотатам диазосульфонаты не сочетаются сами по себе с фенольными азосоставляющими, но, будучи обработаны окислителем или водяным паром, приобретают способность к сочетанию. [40]
Сульфиты Zn и его аналогов - ZnSO3 2Н2О, CclSO3 - 2H2O и HgSO3 - малорастворимы в воде, по растворимы в растворах сульфитов щелочных металлов. Растворение обусловлено образованием комплексных солей, из которых некоторые, например Кг [ Н § ( 50зЬ ] Н2О, были получены в твердом состоянии. Ртутные комплексы этого типа устойчивы в щелочной среде, но разлагаются кислотами. В водном растворе они очень медленно распадаются по схеме: [ Hg ( SO3) 2 ] Hg - f - SO4 - j - SO. Термический распад CclSOs становится заметным примерно с 350 С. [41]
Сульфиты Zn и его аналогов - ZnS03 2Н2О, CdS03 - 2H2O и HgSO3 - малорастворимы в воде, но растворимы в растворах сульфитов щелочных металлов. Растворение обусловлено образованием комплексных солей, из которых некоторые, например К2 [ Hg ( SO3) 2 ] Н2О, были получены в твердом состоянии. Ртутные комплексы этого типа устойчивы в щелочйой среде, но разлагаются кислотами. Термический распад CdSO3 становится заметным примерно с 350 С. [42]
В качестве инициаторов применяют растворимые в воде соединения - перекись водорода, персульфаты, иногда в присутствии восстановительно действующих активаторов, напр, солей двухвалентного железа, сульфитов щелочных металлов и др. Эмульгаторами обычно служат анионные поверхностно-активные вещества, напр, натриевые соли сульфокислот жирного или ароматич. В результате мицеллы превращаются в сферич. [43]
Гидросульфиты металлов хорошо растворимы в воде, некоторые из них известны только в растворе, например Са ( Н5Оз) 2 - Сульфиты же металлов, кроме сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде. [44]
Когда исходным материалом для реакции берут ье кальциевую, а натриевую ( или калиевую) соль сульфокислоты антрахинона, то даже применение щелочноземельной гидроокиси не исключает образования нежелательных вторичных продуктов; при взаимодействии гидроокиси кальция с сульфитом щелочного металла получается едкая щелочь, которая содействует указанному выше образованию продуктов восстановления производных антрахинона ( стр. [45]