Cтраница 1
Сульфурилхлорид представляет собой жидкость, которая в зависимости от степени чистоты имеет окраску от бледно-желтой до коричневой. [1]
Сульфурилхлорид служит зимним дегазирующим веществом. Вследствие низкой температуры кипения его применение при 5 С и выше нецелесообразно. [2]
Сульфурилхлорид также хлорирует по цепному механизму. [3]
Сульфурилхлорид для дегазации применяют либо в смеси с дихлорэтаном ( 1: 1 или 1: 2), либо неразбавленный. [4]
Сульфурилхлорид является наиболее удобным растворителем для проведения реакции по этой схеме, однако он, хотя и медленно, реагирует с триэтилсиланом. [5]
Сульфурилхлорид S02C12 применяют в качестве мягкого хлорирующего агента, позволяющего более точно дозировать галоген и проводить реакцию хлорирования постепенно. Допуская, что SO2C12 при повышенной температуре диссоциирует и реагирует как смесь SO2 - j - CI2, напишите уравнение реакции, которую следует ожидать при действии S02C12 ( 1 моль) на пиррол. [6]
Сульфурилхлорид образуется при взаимодействии SOj и СЬ. [7]
Сульфурилхлорид и хлорсульфоновая кислота применяются в качестве дегазаторов стойких отравляющих веществ и дымооб-разователей, а также при синтезе органических веществ, главным образом красок. [8]
Сульфурилхлорид SO2C12 является особенно употребительным средством хлорирования для замены водорода на хлор при хлорировании реакцией неспособных соединен и и ( также и кислых метилсновых групп), так как он действует, особенно на фенолы, как хлор с ослаб ленной реакционно и способностью281 дает только летучие продукты реакции. [9]
Сульфурилхлорид действует на дифенил - aiuim. [10]
Сульфурилхлорид образуется при непосредственном соединении диоксида серы и хлора в присутствии катализатора, которым может быть древесный уголь, камфора или уксусный ангидрид. Он может быть выделен при нагревании хлор-сульфоновой кислоты с применением сульфата ртути ( II), сурьмы или олова в качестве катализатора. [11]
Сульфурилхлорид ( диоксид-лихлорид серы) SC12O2 и тионилхлорид ( ок-сид-дихлорид серы) SCI O - бесцветные жидкости, образующие на воздухе туман и вызывающие сильный кашель. [12]
Сульфурилхлорид может служить также сульфирующим агентом, так как при перегонке и освещении смеси сульфурил-хлорида и парафинового углеводорода происходит сульфирование. [13]
Сульфурилхлорид поглощает при 1414 и 1182 см 1, а соответствующий фторид [13] - при 1502 и 1269 см-1. Эти частоты повышены на ожидаемую величину, если исходить из индукционных свойств заместителей. Содержащие один атом галогена и одну другую группу соединения характеризуются частотами, близкими к средним величинам, найденным из сравнения двух отдельных дизамещенных соединений. Робинсон [1] указывает общие интервалы частот 1390 - 1364 и 1185 - 1169 см-1 для всех типов ароматических или алифатических монохлоридов сульфонила. Фримен и Хембли [14] сравнили частоты СС пропена-2 и 1-сульфонилхлоридов пропена-1 и 2-фенилзтилена. Изменения частот у этих соединений не обнаружено; частоты SO2 1-сульфонилхлоридов пропена-1 и 2-фенилэтилена остаются неизменными. [14]
Сульфурилхлорид - SO2C12, молекулярная масса 134 97-бесцветная резко пахнущая жидкость, дымит на воздухе. Теплота образования SO2C12 - 389 4 кДж / моль, теплота испарения 31 4 кДж / моль. [15]