Сумма - положительный заряд
Cтраница 1
Сумма положительных зарядов всех катионов точно равна сумме отрицательных зарядов и весь раствор в целом является электронейтральным. [1]
При образовании молекул сумма положительных зарядов должна равняться сумме отрицательных зарядов всех ионов, образующих данную молекулу. [2]
Тем не менее сумма положительных зарядов всегда равна сумме отрицательных. Поэтому водный раствор любого электролита всегда электронейтрален. [3]
В кристаллах шпинели сумма положительных зарядов ионов А и В равна 8 единицам, поэтому может быть несколько комбинаций валентностей, принимаемых ионами А и В. Случаи, когда комбинации А: В составляют 6: 1, 4: 2 и 2: 3, называются соответственно 6 - 1, 4 - 2 и 2 - 3-шпинелямй. Ферриты двухвалентных металлов обычно относятся к 2 - 3-шпинелям. В табл. 2.1 приведены указанные комбинации, а также соответствующие им виды окислов со структурой шпинели, а в табл. 2.2 даны ионы металлов, образующие ферриты, и их ионные радиусы. [4]
В молекулах сложных веществ сумма положительных зарядов атомов ( ионов) всегда равна сумме отрицательных зарядов. Поэтому молекулы сложного вещества в целом всегда электронейтральны. Этим положением руководствуются при составлении и проверке формул химических соединений. [5]
Значение рН, при котором сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных зарядов белковой частицы, называется изсэлектрической точкой. Значение изоэлектрической точки характерно для каждого белка и зависит от аминокислотного состава. Таким образом, меняя концентрацию водородных ионов, можно изменить заряд белковых частиц. [6]
Сам факт постоянства потенциала в стационарном состоянии свидетельствует о том, что сумма положительных зарядов, поступающих на электрод, в точности уравновешивается притекающими к электроду отрицательными зарядами, Поэтому уравнение (7.7), как и (7.1), выражает баланс электрических зарядов. В то же время оно не является условием материального баланса. В этом заключается отличиеста-ционарного состояния от состояния истинного равновесия. [7]
ИОНЫ, атомы ( атомионы) или соединения нескольких атомов, в к-рых общее число электронов больше или меньше суммы положительных зарядов ядер. [8]
Длины связей и валентные углы в целом обычные, Кваитово-химический расчет ( ППДП / 2) показывает, что на атомах бицикла чередуются положительные и отрицательные заряды с сильным преобладанием в сумме положительного заряда. Наибольший положительный заряд несет атом азота N-оксидиой группы; ои составляет примерно половину общего положительного заряда шестичлеииого кольца. Укороченные контакты с анионом образуют атомы с большими положительными зарядами. [9]
Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, Связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированными лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то ионы могут рассматриваться как независимые составные части юаствора, наделенные индивидуальными и специфическими химическими и физическими свойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы. [10]
Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, Связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированными лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то иокь; могут рассматриваться как независимые составные части юаствора, наделанные индивидуальными и специфическими химическими и физическими свойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы. [11]
В неполярных органических диэлектриках атомы расположены симметрично относительно атомов углерода главной цепи. Внутри атома сумма отрицательных зарядов электронов равна сумме положительных зарядов ядра. Центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в атоме совпадают. [12]
Приводимые выше уравнения процесса расщепления являются типичными. В них, разумеется, необходимо, чтобы суммы положительных зарядов и массовых чисел до и после процесса расщепления были равны. Если ядро азота теряет протон по уравнению ( а), то остающееся ядро должно иметь очевидно шесть положительных зарядов и быть изотопом углерода. [13]
 |
Схема гидратированных ионов. [14] |
Катионом обычно является ион водорода или металла, а анионом - неметаллический остаток молекулы электролита. В целом раствор электрически нейтрален, так как сумма отрицательных зарядов анионов в нем всегда равна сумме положительных зарядов катионов. [15]
Страницы: 1 2