Сумма - скорость - реакция
Cтраница 1
Сумма скоростей реакций по обоим маршрутам равна скорости первой стадии и может быть определена по скорости расходования актора. [1]
В знаменателе - сумма скоростей реакций передачи протона на противоион и на мономер. [2]
Наблюдаемую скорость реакции WH можно представить как сумму скоростей реакции в жидкой микрофазе WK и в твердой фазе WTB - Химическая реакция в замороженных растворах происходит в основном в жидкой микрофазе. [3]
По предложенному механизму роста графита скорость его роста из смеси не может стать меньше суммы скоростей реакций из отдельных компонентов. Иначе происходит при росте алмаза. [4]
Отрицательный член в правой части i-того уравнения из уравнений ( 4) представляет собой сумму скоростей реакций, идущих по направлению от i-того вещества, и остальные члены - скорости реакций / - того вещества, идущих с образованием вновь i-того вещества. [5]
Методом маршрутов можно показать, что при описании химического процесса одним стехиометрическим уравнением суммарного маршрута скорость процесса равна сумме скоростей реакций по всем маршрутам с учетом стехиометрии. Стехиометри-ческие коэффициенты в этом случае представляют вклад скорости превращения каждого из реагентов и скорости образования каждого из продуктов по отдельным маршрутам в скорость суммарного химического процесса. [6]
Из сравнения с равенством (V.51) видно, что каждое из слагаемых правой части выражения (V.72) представляет собой долю суммарной скорости стадии s в данном маршруте относительно суммы скоростей реакции по всем маршрутам. [7]
При одновременном действии многих катализаторов ( пункт 6), как и при образовании многих промежуточных продуктов из одного катализатора ( пункт 9), результирующая скорость реакции равна сумме скоростей реакции разложения отдельных промежуточных продуктов. [8]
Закон действия масс в приведенной формулировке позволяет математически выразить скорость химического превращения в элементарном акте реакции, поэтому в сложных процессах, если некоторый компонент участвует сразу в нескольких элементарных реакциях, скорость изменения его концентрации определяется суммой скоростей реакций каждой стадии. [9]
При поликонденсации в отличие от полимеризации нарастание молекулярной массы происходит ступенчато. Скорость поликонденсации является суммой скоростей реакций между молекулами различных размеров. В результате каждой элементарной реакции конденсации образуются устойчивые соединения. [10]
Давно известно, что если один процесс катализируется несколькими катализаторами, то их совместное действие не всегда вызывает аддитивный каталитический эффект. Часто величина наблюдаемой скорости каталитической реакции больше суммы скоростей реакций в присутствии каждого катализатора в отдельности. Такие случаи не следовало бы относить к активированию, поскольку каждое из используемых веществ само катализирует процесс, а наблюдаемое дополнительное ускорение реакции обусловлено чаще всего взаимодействием между параллельными каталитическими реакциями. Следовательно, скорость реакции увеличивается только за счет катализа, хотя и проявляющегося в значительно усложненном виде, как результат взаимного влияния отдельных каталитических процессов. [11]
 |
Влияние соотношения констант на скорость и степень полимеризации. [12] |
Степень полимеризации будет пропорциональна скорости роста цепи ир и обратно пропорциональна сумме скоростей реакций, прекращающих рост материальной цепи - обрыва УО, передачи на мономер ип. [13]
Было показано, что при рН 10 скорость реакции зависит не только от содержания металла в амальгаме, но и от состава раствора в соответствии с требованиями электрохимической кинетики. Был сделан вывод, что при рН10 процесс протекает электрохимически, при рН10 - химически, а при рН - 10 скорость разложения амальгамы равна сумме скоростей реакции по тому и другому механизмам. [14]
На рис. 5 показана зависимость роста алмаза от температуры для метана, этана них смеси от температуры. Парциальные давления метана и этана равны 0 03 мм рт. ст. В качестве газа-носителя использовался гелий. Из рис. 5 видно, что в кинетической области скорость реакции из смеси меньше, чем даже скорость роста графита из индивидуального этана. При переходе в диффузионную область скорость роста алмаза из смеси равна сумме скоростей реакций из отдельных компонентов, поскольку при кнуд-сеновской диффузии проникновение двух газов внутрь пористого материала будет проходить независимо друг от друга. [15]
Страницы: 1 2