Cтраница 2
Рассуждая аналогичным образом, нетрудно видеть, что в молекуле НСЮ4 сумма степеней окисления всех атомов Н ( 1) и О ( 2) дает - 7, поэтому хлору в этом соединении необходимо приписать степень окисления 7, чтобы результирующий заряд молекулы оказался равным нулю. [16]
Для элементов с непостоянной степенью окисления ее значение всегда нетрудно подсчитать, зная формулу соединения и учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. [17]
Состав химических соединений выряжается химическими формулами. Сумма степеней окисления всех, элементов соединения принимается равной нулю. Степени окисления других элементов соединений рассчитывают, исходя из этих предположений. [18]
При определении степени окисления связи между атомами одного и того же элемента в расчет не принимаются. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. [19]
Степенью окисления элемента в данном соединении называют тот заряд, который приобрел бы его атом, если бы все полярные ковалентные связи стали ионными. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе - заряду иона. [20]
Степенью окисления называется условный заряд атома в веществе, вычисленный в предположении, что оно состоит из ионов. При расчете степеней окисления исходят из электронсйтральности вещества: сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю. [21]
Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах - заряду этих ионов. [22]
Представление о степенях окисления основывается на предположении, что электроны в каждой связи в молекуле или ионе полностью принадлежат более электроотрицательному атому. Тогда результирующий заряд равен степени окисления. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле, естественно, равна нулю, тогда как в ионе она равна заряду иона. [23]
Тем не менее использование этого понятия оказывается весьма полезным при рассмотрении окислительно-восстановительных процессов. Дело в том, что в молекуле любого вещества сумма степеней окисления элементов, составляющих молекулу, равна нулю, поэтому, зная степени окисления некоторых элементов, можно учесть изменения в валентном состоянии и других элементов в молекуле. [24]