Изменение - состояние - равновесие
Cтраница 1
Изменение состояния равновесия в результате изменения условий принято называть смещением химического равновесия. [1]
Законы Гиббса-Коновалова описывают изменения состояния равновесия бинарных двухфазных систем при изотермических или изобарических процессах. [2]
На основании исследования изменения состояния равновесия с температурой выявлено, что переход V в VI экзотер-мичен, и до 509 К процесс имеет энтальпийный контроль. [3]
Если законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия двухкомпонентных двухфазных систем при изобарных или изотермических условиях, то законы ( правила) Вревского определяют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления при наложении определенных условий на изменения составов равновесных фаз. Как и законы Коновалова, законы Вревского [ 201 лежат в основе термодинамической теории равновесия жидкость - пар и составляют классическое наследие Ленинградской физико-химической школы. [4]
Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье - Брауна, известный из термодинамики: Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим. [5]
Этот постулат применим ко всем системам и изменениям состояния равновесия: явлениям испарения и плавления, растворения и химического взаимодействия веществ. [6]
В ультрамикро - и микроанализе для взвешивания проб широко применяют электронные микровесы, в которых измерение массы основано на преобразовании изменения состояния равновесия весов в электрический сигнал. Электронные весы характеризуются высокой степенью автоматизации и большими функциональными возможностями по сравнению с традиционными механическими лабораторными весами. Они имеют аналоговый и цифровой выход и могут быть подключены к микропроцессору и вычислительному устройству. [7]
Известно, что в соответствии с принципом Лешателье всякое действие, производимое на систему, находящуюся в равновесии, вызывает такое изменение состояния равновесия, которое оказывает наибольшее сопротивление производимому действию. [8]
 |
Порядок кристаллизации твердых фаз из расплавов тройных систем простого эвтектического типа. [9] |
Из жидкого расплава при его охлаждении начинается выделение той твердой фазы, на геометрический образ которой приходит фигуративная точка системы при изменении состояния равновесия. [10]
Легко убедиться посредством вычислений, что изменение температуры на 100 - 200 или повышение давления от 1 до 5 - 10 ат не приводит к измеримому изменению состояния равновесия рассматриваемых реакций. [11]
На этой основе в термодинамике выделяют свойства системы, которые непосредственно связаны с воздействием на нее внешней среды, а поскольку изменения во внешней среде являются причиной изменения состояния равновесия, то эти свойства могут использоваться в качестве независимых переменных, определяющих состояние системы. [12]
Рассмотрим теперь законы Вревского. Законы Вревского характеризуют изменение состояния равновесия систем, подчиненных определенным условиям относительно изменений состава. [13]
IV отмечалось, что при термообработках, как и в процессах выращивания, между кристаллом и граничащими с ним фазами устанавливается равновесие, которое в общем случае нарушается при охлаждении кристалла. При этом может происходить изменение состояний равновесия между содержащимися в кристаллах дефектами и соответствующее изменение его свойств. Кинетика процессов, происходящих в кристаллах, зависит не только от внешних воздействий, но и от всех их структурных и химических особенностей. Поэтому изготовление кристаллов с требуемым комплексом свойств связано с решением ряда задач: охарактеризование полученного материала ( определение природы и концентраций содержащихся в нем дефектов и его физических и физико-химических свойств), установление причин, вследствие которых возникли дефекты, и разработка технологии выращивания кристаллов, позволяющая управлять природой и концентрацией дефектов. [14]
Наконец, если менять концентрацию одного из компонентов равновесия, то система реагирует так, чтобы уменьшить это изменение. Увеличение концентрации одного из компонентов способствует изменению состояния равновесия системы; последняя реагирует в направлении, соответствующем уменьшению концентрации этого компонента. [15]
Страницы: 1 2